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“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說法中不正確的是( )

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）

A．在量筒的上端

B．在滴定管上端

C．在托盤天平刻度尺的正中

D．在托盤天平刻度尺的右邊

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+，現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D．K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1:3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是

A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B．常溫下，=0.1mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq)SO42-(aq)＋CaCO3(s)

D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯考化學卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修3：物質結構與性質】目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2）生產粗銅，其反應原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號）。

（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是____，其立體結構是______。

（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式 ___；深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H＋）內存在的全部化學鍵類型有 。

（4） 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_____________；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。 (用含d和NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

B．室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）

C．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）

D．CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等物質的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述符合化學事實的是

A．某品牌化妝品聲稱“我們拒絕化學，本品不含任何化學物質”

B．用漂粉精和潔廁靈的混合液清洗馬桶效果更佳

C．最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物

D．新核素的發(fā)現意味著新元素的合成

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJmol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJmol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJmol－1

則反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______KJ/mol。

（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將1molCO（g）和2molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應過程中，CH3OH（g）的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如下圖所示：

根據題意回答下列問題：

①在300℃時，平衡常數K＝ ；

②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2） ＝ 。

③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是 。

a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應速率都加快

c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n（CO） /n（CH3OH）增大

（3）利用CO和H2還可以制備二甲醚。將合成氣以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法不正確的是 。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率大于50%

（4） 25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。

①HSO3-的電離平衡常數表達式K= 。

②0.10 molL-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。

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