Question

（1）煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJmol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJmol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJmol－1

則反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______KJ/mol。

（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將1molCO（g）和2molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如下圖所示：

根據(jù)題意回答下列問題：

①在300℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝ ；

②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2） ＝ 。

③若其它條件不變，對(duì)處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 。

a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應(yīng)速率都加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n（CO） /n（CH3OH）增大

（3）利用CO和H2還可以制備二甲醚。將合成氣以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H2）/n（CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率大于50%

（4） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

②0.10 molL-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

Answer 1