在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應，10min時達到平衡時，測得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2．則：（提示：用三步法）
（1）SO2的起始濃度
（2）平衡體系中含SO3的體積分數(shù)．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學平衡三段式列式計算，再根據(jù)c=
n
V
計算；
（2）利用平衡時三氧化硫物質(zhì)的量除以平衡氣體總物質(zhì)的量計算．
解答： 解：列出化學平衡三段式計算
             2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol） x       14       0
變化量（mol） 4        2        4
平衡量（mol） 2        12       4
x=4mol+2mol=6mol，
（1）SO2的起始濃度=
6mol
5L
=1.2mol/L，
答：SO2的起始濃度為1.2mol/L；
（2）平衡體系中含SO3的體積分數(shù)=
4mol
2mol+12mol+4mol
×100%=22.2%，
答：平衡體系中含SO3的體積分數(shù)為22.2%．
點評：本題考查了化學平衡的計算方法和概念計算應用，主要是濃度計算、體積分數(shù)的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，其中Z的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，W最高價氧化物水化物的陰、陽離子電子數(shù)相等，R與W同周期，R最高價氧化物的水化物與W、Y最高價氧化物的水化物均能反應．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）W2Y水溶液中，陰離子濃度由大到小的順序是
 
，寫出W2X2的一種用途
 
．
（3）R單質(zhì)與W最高價氧化物水化物的溶液反應的化學方程式是：
 
．
（4）Y單質(zhì)溶解在熱的KOH弄人也中，反應生成兩種陰離子YO32-和
 
．
（5）已知298K時，F(xiàn)e（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2R（s）+
3
2
O2（g）=R2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
寫出R單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）選用的指示劑是
 
．
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.00
第二次25.002.0028.0826.08
第三次25.000.2226.3426.12
（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
．
（6）滴定終點的判定依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A能進行如下的轉(zhuǎn)化：

完成下列填空：
（1）A聚合成丁基橡膠的反應方程式．
 
；
（2）寫出B到C轉(zhuǎn)化的化學方程式
 
；
（3）若D的H核磁共振圖譜中只有一種特征峰，則D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，若D的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱．寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)反應原理設(shè)計的應用，不正確的是（　　）
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-　Na2CO3與Al2（SO4）3溶液混合作滅火劑
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+　明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
；若此時放出熱量為a kJ，則其熱化學方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設(shè)平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO2會二聚生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的工藝流程如圖1：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學式為
 
．
（2）浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為
 
．該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是
 
．
（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)C為
 
．
（5）取28.70g ZnSO4?7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示．680℃時所得固體的化
學式為
 
．
a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4     d．ZnSO4?H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖在酒化酶作用下生成A與CO2，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：葡萄糖
酒化酶
A
O2，催化劑
△
B
O2，催化劑
△
C
寫出B的分子式
 
，C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示．在相同的條件下，將b g（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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