Question

【題目】Ⅰ、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)

不同溫度時甲醇的物質的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，升高溫度，化學平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的 ，下列有關該體系的說法正確的是___________

a 氫氣的濃度減小 b 正反應速率加快，逆反應速率也加快

c 甲醇的物質的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大

Ⅱ、在1 L的密閉容器中，進行反應到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

T（℃）	700	800	1000	1200
K	0.6	0.9	1.7	2.6

(1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應達到平衡，測得CO2的物質的量為0.053 mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。

(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

Answer 1

【答案】減小 b c 小于 逆反應

【解析】

Ⅰ、由圖象可知達到平衡后，升高溫度，甲醇的物質的量減小，平衡向左移動，正反應為放熱反應，因為升高溫度平衡向吸熱方向移動；

Ⅱ、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，化學平衡常數(shù)越大，所以該反應為吸熱反應。

Ⅰ.（1）該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，K減小，故答案為：減�。�

（2）增大壓強，壓縮體積，正、逆反應速率都增大，平衡向右移動，甲醇的物質的量增大，氫氣的物質的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確，故答案為：bc；

Ⅱ、（1）升高溫度平衡向正反應移動，則將混合氣體加熱至830℃，平衡時反應物CO2的物質的量小于0.053 mol，故答案為：小于；

（2）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2的物質的量分別為：0.01 mol、0.01 mol、0.01 mol、0.01mol，則在1 L的密閉容器中濃度熵Q= c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O）=(0.01 mol/L×0.01 mol/L)/ (0.01 mol/L×0.01 mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆反應。