【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制取的是( )

A.NOB.NO2C.H2SiO3D.SO3

【答案】C

【解析】

A．在放電條件下，N2與O2可發(fā)生化合反應(yīng)生成NO，A不合題意；

B．NO與O2能發(fā)生化合反應(yīng)生成NO2，B不合題意；

C．SiO2與H2O不反應(yīng)，不能直接生成H2SiO3，C符合題意；

D．在催化劑和高溫條件下，SO2與O2可化合生成SO3，D不合題意；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級且各能級電子數(shù)相同，A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應(yīng)化學(xué)符號表示)：

(1)B、C、D 三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__________(用元素符號回答)，其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。

(2)在B的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個(gè)； E 和B 可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為__________，該化合物的電子式為______________。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H 分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網(wǎng)”捕獲。你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是________________。

②由H 分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn) Fe2+的試劑，1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ，臨床建議服用維生素 C 促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成 Fe3+，從原子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

（3）化合物(CH3)3N 與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3) 3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為______（填序號）

a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價(jià)鍵

若化合物(CH3)3N 能溶于水，試解析其原因____________________。

（4）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是_____________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

(2)除去粗鹽中的泥沙_____；

(3)與海水曬鹽原理相似的是_____；

(4)分離CCl4(沸點(diǎn)：76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)其含銅極少，含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8％，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2％。回答下列問題：

(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％)，化學(xué)式為_________；石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應(yīng)可制造硫磺，副產(chǎn)品為Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶體，可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，其流程如下：

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5％，從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過濾、洗滌、干燥；合成塔II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。保險(xiǎn)粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時(shí)，變質(zhì)形成____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　　）

X

Y

Z

A

NaAlO2

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質(zhì)參與反應(yīng)

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取：

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

（2）起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號)；

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)____D點(diǎn)；

③在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率：υ(A)______ υ(B)。

（3）N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________；

②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是

A.有七個(gè)主族，八個(gè)副族

B.有三個(gè)長周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）

C.零族位于元素周期表的第18列（從左往右）

D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)

不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的 ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________

a 氫氣的濃度減小 b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大

Ⅱ、在1 L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

T（℃）

700

800

1000

1200

K

0.6

0.9

1.7

2.6

(1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO2的物質(zhì)的量為0.053 mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。

(2)800℃時(shí)，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

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