【題目】能用表示的反應(yīng)是

A.醋酸與氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液

C.稀鹽酸與氫氧化銅D.稀硫酸與燒堿溶液

【答案】D

【解析】

A. 醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述不正確的是( )

A. pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1：10

B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同

C. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

D. 滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，證明HNO2是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)H，學(xué)習(xí)小組針對(duì)反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象展開(kāi)了討論，其中不正確的是

A. 圖①中，若p1＞p2，則a＋b＞c＋d

B. 圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b=c＋d

C. 圖③中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D. 圖④中，若H＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

0.100

0.076

0.060

0.060

0.050

0.050

N2

0

0.012

0.020

0.020

0.025

0.025

CO2

0

0.012

0.020

0.020

0.011

0.011

（1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；

（2）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素的原子半徑最大的是( )

A.MgB.NC.OD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀 (K2CrO4) 為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>

B. 電解的過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液pH變大

C. 陰極每生成lmo1氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D. 過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制�。ǚ磻�(yīng)條件略），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng)

B. SiCl4中Si的化合價(jià)為+4

C. Si是金屬元素，因此制造芯片的高純硅具有導(dǎo)電性

D. 硅原子的核電荷數(shù)為14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實(shí)驗(yàn)室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在上圖所示裝置中，加入無(wú)水草酸45g，無(wú)水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。

步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。

步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無(wú)水硫酸鈉干燥。

步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙酯57g。

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)過(guò)程中冷凝水應(yīng)從 (填“a”或“b”)端進(jìn)入。

（2）步驟2操作為 。

（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。

（4）步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。

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