17．2mol CO（NH2）2所含氫原子數(shù)跟多少克H2O所含氫原子數(shù)相等？

分析 1個(gè)尿素分子中含有4個(gè)H原子，則2mol尿素中含有8molH原子，1個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，含有8molH原子的水的物質(zhì)的量是4mol，根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．

解答 解：1個(gè)尿素分子中含有4個(gè)H原子，則2mol尿素中含有8molH原子，1個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，含有8molH原子的水的物質(zhì)的量是4mol，m（H2O）=4mol×18g/mol=72g，
答：2mol CO（NH2）2所含氫原子數(shù)跟72gH2O所含氫原子數(shù)相等．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對分子構(gòu)成掌握，明確化學(xué)式與原子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①過氧化鈉    ②次氯酸   ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤臭氧．
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．原子結(jié)構(gòu)模型的演變，經(jīng)歷了五個(gè)階段．其中提出“原子軌道”模型的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．湯姆生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NaCl、KCl、Na2S04三種固體物質(zhì)，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要這三種鹽的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04
B．0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04
C．0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04
D．0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S04

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：
（1）淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl2，試劑1是KSCN．
（2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是cde（填字母）．
a．Cl2　b．新制氯水　c．濃硫酸　d．S　e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化生成Fe3+，使Fe3+濃度增大，從而使溶液紅色加深．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究．提出你的假設(shè)：還原劑將Fe3+還原； 為了對你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的方案是用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)正確，如果溶液不變紅色，則假設(shè)不正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在T℃時(shí)，取一定量食鹽的飽和溶液用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽完全電解，所得溶液的質(zhì)量為36.9g，并側(cè)得其密度為1.20g•cm-3，試計(jì)算：
（1）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）T℃時(shí)食鹽的溶解度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某芳香族化合物分子式為C10H10O4，寫出同時(shí)符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①與NaHCO3溶液反應(yīng)，0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）CO2氣體；
②苯環(huán)上的取代基不超過三個(gè)；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
④核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：2：2：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況．反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為41.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：H2（g）═2H（g）；△H1=+431.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$O2 （g）═O（g）；△H2=+244.3kJ/mol
2H（g）+O（g）═H2O（g）；△H3=-917.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（1）；△H4=-44.0kJ/mol
寫出1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成H2O（1）的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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