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18．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：Cl＞PB．氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜SiH4
C．金屬性強弱：Na＞LiD．酸性：H2CO3＞H3PO4

分析 A．同一周期中，原子序數越大，原子半徑越��；
B．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．同一主族中，原子序數越大，金屬性越強；
D．根據磷酸能夠與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體和水分析．

解答 解：A．Cl、P位于同一周期，原子序數Cl＞P，則原子半徑：Cl＜P，故A錯誤；
B．同一主族中，原子序數越大，非金屬性越強，則非金屬性C＞Si，氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，故B錯誤；
C．Na、Li位于同一主族，原子序數越大，金屬性越強，原子序數Na＞Li，則金屬性：Na＞Li，故C正確；
D．磷酸能夠與碳酸鈉反應轉化成碳酸，說明酸性：H2CO3＜H3PO4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應：2SO2+O2?2SO3，在某密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2，較長時間后，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．18O原子只存在氧氣中
B．18O原子只存在三氧化硫中
C．18O一定不存在二氧化硫中
D．氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大：A的最高正價與最低負價的代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F原子M層上的電子比K層多5個．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，畫出F的離子結構示意圖；
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（3）A與D可形成原子個數比為1：l的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：；
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH發(fā)生該反應轉移電子數為6.02×1023或NA；
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為氯（填元素名稱），以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池．該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當有l(wèi).2mole-轉移時單質G質量變化為33.6g；
（8）用A元素的單質與D元素的常見單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質，乙極通入D的單質，則甲極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．欲使NaOH溶液中每100個水分子溶有5個Na+，則該溶液的質量分數=10%．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol•L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質量為7.2g，則兩種氣體的物質的量之和為0.2mol，該混合氣體的平均相對分子質量為36，其中CO2為4.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在托盤天平的兩個托盤上放兩個質量相同的燒杯，并在燒杯中分別加入100mL 1mol•L-1硫酸．現在在天平右盤的燒杯里放入0.1mol鋅，為了保持天平平衡，則應在天平左盤的燒杯里放入鐵（　　）
A．0.1molB．0.01molC．6.5gD．5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．
（2）實驗室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是BC（填字母）
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（5）讀取氣體體積前，應讓裝置冷卻至室溫，并對裝置F進行的操作：慢慢上下移動右邊漏斗，使F中左右兩管液面相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據下列流程回答：

（1）寫出結構簡式
A  DBrCH2CH2Br
（2）反應類型①取代反應④加成反應．
（3）寫出有關⑤的化學方程式：．

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