11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Na+、K+、MnO4-、SO42-
B．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Al3+、CO32-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

分析 A．pH=1的溶液為酸性，該溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．三價(jià)鐵與I-和SCN-反應(yīng)；
C．使酚酞變紅色的溶液，該溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)；
D．由水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．pH=1的溶液為酸性，該溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．三價(jià)鐵與I-和SCN-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．使酚酞變紅色的溶液，該溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸性時(shí)，AlO2-、CO32-與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，反應(yīng)生成的有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5
B．可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸、苯和四氯化碳
C．有機(jī)物的名稱為1-甲基-1-丙醇
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱一段時(shí)間沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉仍未水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574.0KJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0KJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ•mol-1
則：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955.0kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：


                  物質(zhì)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是BC
A．活性炭的質(zhì)量                  B．v正（N2）=2v逆（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）；
③在50min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隢O和N2，使二者的濃度均增加至原
來(lái)的兩倍，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．
①A電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是B．
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時(shí)間，溶液的pH不變
D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA個(gè)
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L
C．T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)H+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-為0.1NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式為C2H6O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+
B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性
C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性
D．向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硝酸鋁【Al （NO3） 3】是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸鋁晶體[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如圖

（1）寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任寫(xiě)一個(gè)）
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)II，為避免鋁的損失，需要解決的問(wèn)題是如何控制反應(yīng)終點(diǎn)（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過(guò)量二氧化碳
（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過(guò)量，其目的防止硝酸鋁水解
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al（NO3）3．

①下列措施可以用來(lái)提高反應(yīng)速率的是AC
A．從右端導(dǎo)管通入熱的水蒸氣 B．改用濃硝酸  C．適當(dāng)加熱
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸被消耗，當(dāng)硝酸濃度低到一定程度時(shí)，硝酸中的氮元素會(huì)被還原到最低價(jià)態(tài)，寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極．下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�
A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放．
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑．
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4．
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$．
（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示．

①通過(guò)BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原．儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO．
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是8：1．
③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）．用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)．在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：415NO+4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$415NNO+6H2O．

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