【題目】化合物H(4-苯基-2-丁酮)是一種重要的醫(yī)藥中間體。以下是合成H的一種路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為__________________。
(2)D中官能團(tuán)的名稱為___________,E→F的化學(xué)反應(yīng)類型為___________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________。
(5)H存在多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體共___________種,其中核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
①含有苯環(huán)且只有一個(gè)支鏈;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)結(jié)合信息,寫(xiě)出用乙酸乙酯為原料制備化合物丙酮(CH3COCH3)的合成路線:___________________________________________________________(其他試劑任選)。
【答案】 乙酸 酯基、羰基 取代反應(yīng) 5
【解析】根據(jù)已知條件,結(jié)合流程圖C→D可知,C為CH3COOCH2CH3,則A為CH3COOH,B為CH3CH2OH;F()在堿性溶液中水解后酸化,生成G,則G為,G加熱發(fā)生脫羧反應(yīng)生成。
(1)根據(jù)上述分析,A為CH3COOH,名稱為乙酸,故答案為:乙酸;
(2)D()中官能團(tuán)為酯基、羰基,根據(jù)流程圖,E→F發(fā)生取代反應(yīng)生成F()和氯化鈉,故答案為:酯基、羰基;取代反應(yīng);
(3)根據(jù)上述分析,G為,故答案為:;
(4)根據(jù)已知信息, C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(5)H()存在多種同分異構(gòu)體,①含有苯環(huán)且只有一個(gè)支鏈;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,則側(cè)鏈為—C3H6—CHO,—C3H6—CHO的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2CHO、—CH(CH3)CH2CHO、—CH2CH(CH3)CHO、—C(CH3)2CHO、—CH(CH2CH3)CHO共5種,其中核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:5;;
(6) 用乙酸乙酯為原料合成丙酮(CH3COCH3),根據(jù)程圖C→D,可以由乙酸乙酯合成,然后在堿性溶液中水解后酸化,再脫羧即可,合成路線為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知20種氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量是128,現(xiàn)有一蛋白質(zhì)分子由兩條多肽鏈組成,共有98個(gè)肽鍵,此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量最接近于( )
A. 12800 B. 12544 C. 11036 D. 12288
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵離子含量的沉淀滴定法。某實(shí)驗(yàn)興趣小組將無(wú)水FeC13與氯苯混合發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+C6H5Cl2FeC12+C6H4C12+HC1↑,將生成的HC1用水吸收,利用莫爾法測(cè)出無(wú)水FeC13的轉(zhuǎn)化率,同時(shí)得到常用的還原劑FeC12。按照如圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水FeC13與225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器c的名稱是_______________,盛裝的試劑是___________________。
(2)儀器b球形冷凝管的作用是_________________________________。
(3)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是____________(填序號(hào))。
(4)如何從濾液中回收過(guò)量的氯苯:_______________________________________。
(5)將錐形瓶?jī)?nèi)的溶液稀釋至1000mL,從中取10.00mL,滴加幾滴K2CrO4作指示劑,用0.2000mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗22.50mL AgNO3溶液。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________,使用棕色滴定管進(jìn)行滴定的原因是________________________________________。
②無(wú)水FeC13的轉(zhuǎn)化率=__________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸的組成用H2C2O4表示,為了測(cè)定某草酸溶液的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因?yàn)?/span>______________.
(2)實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________.
(3)實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作均正確),會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無(wú)影響)
A. 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度_________.
B. 錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥,有少量蒸餾水_________.
C. 滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒,發(fā)生2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性:CO2>MgO,還原性:Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)含豐富的資源,對(duì)海水進(jìn)行綜合利用,可制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 步驟①中,除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過(guò)濾
B. 步驟②中反應(yīng)利用的原理是:相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步驟③在工業(yè)上通過(guò)向母液中加NaOH固體實(shí)現(xiàn)
D. 步驟④利用了Br2的揮發(fā)性、還原性,該步的作用是富集
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今年在全球肆虐的禽流感又稱為真性雞瘟,包括中國(guó)在內(nèi)的一些國(guó)家和地區(qū)發(fā)生了人類因感染禽流感病毒死亡的病例。據(jù)專家分析,該病毒中有70%-75%的化學(xué)成分為蛋白質(zhì),因此要重視高溫殺毒.在56℃時(shí)加熱30分鐘,60℃時(shí)加熱10分鐘,70℃加熱幾分鐘,陽(yáng)光直射40-48小時(shí)均可殺死禽流感病毒。專家的上述建議是利用了蛋白質(zhì)性質(zhì)中的
A. 鹽析 B. 變性 C. 水解 D. 顏色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 所占的體積由大到小的順序是: H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含的電子數(shù)由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2
C. 密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 0.100 | 0.076 | 0.060 | 0.060 | 0.050 | 0.050 |
N2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.025 | 0.025 |
CO2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.011 | 0.011 |
(1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,在0~10s內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s),NO的轉(zhuǎn)化率為________;
(2)30s后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是________,若30s后升高溫度至T2℃,平衡時(shí),容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L,則該反應(yīng)的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。
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