【題目】今年在全球肆虐的禽流感又稱為真性雞瘟，包括中國在內(nèi)的一些國家和地區(qū)發(fā)生了人類因感染禽流感病毒死亡的病例。據(jù)專家分析，該病毒中有70％-75％的化學成分為蛋白質，因此要重視高溫殺毒．在56℃時加熱30分鐘，60℃時加熱10分鐘，70℃加熱幾分鐘，陽光直射40-48小時均可殺死禽流感病毒。專家的上述建議是利用了蛋白質性質中的

A. 鹽析 B. 變性 C. 水解 D. 顏色反應

【答案】B

【解析】

蛋白質在高溫下，發(fā)生變性，使蛋白質失去活性，故B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟六號”的成功發(fā)射和返回，第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學實驗。整個飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是（ ）

A. 人造絲 B. 有機玻璃 C. 硅橡膠 D. 黏合劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H(4-苯基-2-丁酮)是一種重要的醫(yī)藥中間體。以下是合成H的一種路線：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________________。

(2)D中官能團的名稱為___________，E→F的化學反應類型為___________________。

(3)G的結構簡式為________________________。

(4)寫出C→D的化學反應方程式：__________________________________________。

(5)H存在多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共___________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的結構簡式為__________________________。

①含有苯環(huán)且只有一個支鏈；②能發(fā)生銀鏡反應

(6)結合信息，寫出用乙酸乙酯為原料制備化合物丙酮(CH3COCH3)的合成路線：___________________________________________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，加入等物質的量的NO和O2，800℃時發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。

（3）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________，5s時O2的轉化率為_____________。

（4）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。

（5）以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是___________。

A．b電極為負極

B．反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動

C．a(chǎn)電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

D．電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有34 g 某氣體，它的摩爾質量為17g.mol-1。則：

(1)該氣體為_____________mol

(2)該氣體所含分子數(shù)為_________ NA

(3)該氣體在標準狀況下的體積為_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子數(shù)目與保準狀況22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L 由 N2 和 N2O 組成的混合氣體中，所含有的氦原子的物質的量為 2mol

B. 1.7g NH3 含有的質子數(shù)為 NA

C. 標準狀況下，11.2L 氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子數(shù)目為 0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應如下：

i. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

iii. CH3OH(g)CO(g) +2H2(g) △H3

回答下列問題：

(1)已知反應ⅱ中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H2=__________kJ·mol－1。已知△H3=99kJ·mol－1,則△H1=_________kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖1所示。

①溫度為470K時,圖中P點_______ (填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是_______;490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是______________。

A.增大壓強 B,升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑

(3)圖2為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是_________ (填“I”或“II")。

②490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學與動力學角度,并結合反應i、ⅱ分析原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四碘化錫(SnI4)是一種橙紅色固體，熔點為144.5℃，沸點為364℃，易水解，易溶于有機溶劑，實驗室通過如圖所示裝置用錫和碘單質制備SnI4，實驗步驟如下：

一、洗滌并干燥儀器，然后按照圖中標注用量向儀器A中加入各種藥品并組裝儀器。

二、通入冷凝水，加熱儀器A至裝置中紫色蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變?yōu)槌燃t色。

三、停止加熱，趁熱過濾除去固體雜質，將濾液在燒杯中冷卻析出晶體。

四、對所得晶體進行重結晶，過濾、洗滌、干燥、稱量。

請回答下列相關問題：

(1)儀器A的名稱是__________________，裝置中球形冷凝管的作用是__________________，其效果優(yōu)于直形冷凝管的原因是__________________。

(2)從實驗步驟及裝置圖分析，實驗過程中主要目的是防止SnI4水解的操作有___________、_______。

(3)若最終所得晶體的質量為2.2g，則錫的轉化率為_______________(保留三位有效數(shù)字)。

(4)SnI4遇水發(fā)生復分解反應生成一種白色沉淀和一種強酸，檢驗反應后所得的溶液中的陰離子的常用方法有以下三種，請補充其中所缺試劑。

①沉淀法：稀硝酸和________________；②置換--萃取法；新制氯水和__________________；③利用該元素對應單質的某種特征反應：新制氯水和____________________。

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