Question

2．硫的化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）將SO₂通入碘水中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ACD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．氨水　B．稀鹽酸  C．硝酸鉀溶液　D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O以質(zhì)量比為2：3組成-2價酸根離子X，當Cl₂與X的鈉鹽溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則X的鈉鹽溶液顯堿性（填“酸”、“中”或“堿”），Cl₂與X的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份向其中加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀；另取一份向其中加入含b mol Na₂SO₄的溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀．則原混合溶液中c（K⁺）為10（a-2b）mol•L^-1．
（5）在25℃時，向0.1L 0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L 0.002mol•L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因：c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞K_sp（AgCl），向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）（用離子方程式表示）．
（已知：25℃時K_sp（AgCl）=1.6×10^-10 mol²•L^-2，K_sp（AgI）=1.5×10^-16 mol²•L^-2）

Answer 1

分析 （1）SO₂將碘單質(zhì)還原為I^-，反應(yīng)生成硫酸和HI；
（2）SO₂和氨水反應(yīng)生成SO₃^2-，從而生成BaSO₃沉淀；SO₂溶于水顯酸性，硝酸鉀溶液中的NO₃^-在酸性條件下將SO₂氧化為SO₄^2-，從而生成BaSO₄沉淀；SO₂與硫化鈉溶液反應(yīng)生成淡黃色（硫單質(zhì)）沉淀；
（3）X中S和O的質(zhì)量比為2：3，即S和O的物質(zhì)的量之比是1：3，所以是X為SO₃^2-，其可被Cl₂氧化為SO₄^2-；
（4）每份中n（Cl^-）=n（AgNO₃）=a mol，n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）=b mol，根據(jù)Cl^-守恒，得n（KCl）=（a-2b）mol，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算濃度；
（5）Qc＞K_sp（AgCl），所以有沉淀生成，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgI．

解答 解：（1）SO₂通入碘水中，溶液顏色褪去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，則該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（2）A．SO₂和氨水反應(yīng)生成SO₃^2-，從而生成BaSO₃沉淀，故A選；
B．二氧化硫、鹽酸、氯化鋇均不反應(yīng)，不能生成沉淀，故B不選；
C．SO₂溶于水顯酸性，硝酸鉀溶液中的NO₃^-在酸性條件下將SO₂氧化為SO₄^2-，從而生成BaSO₄沉淀，故C選；
D．SO₂與硫化鈉溶液反應(yīng)生成淡黃色（硫單質(zhì)）沉淀，故D選；
故答案為：ACD；
（3）X中S和O的質(zhì)量比為2：3，即S和O的物質(zhì)的量之比是1：3，則X為SO₃^2-，其鈉鹽水解顯堿性，其可被Cl₂氧化為SO₄^2-，離子反應(yīng)為Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案為：堿；Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）每份中n（Cl^-）=n（AgNO₃）=a mol，n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）=b mol，根據(jù)Cl^-守恒，得n（KCl）=（a-2b）mol，每份溶液的體積是100 mL，故原混合液中c（K⁺）=$\frac{（a-2b）mol}{0.1L}$=10（a-2b） mol•L^-1，故答案為：10（a-2b）；
（5）向0.1L 0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L 0.002mol•L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，是因c（Ag⁺）•c（Cl^-）=10^-6＞K_sp（AgCl），所以有沉淀生成；向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，因K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgI，則觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，離子反應(yīng)為AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq），
故答案為：c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）；白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解及沉淀的生成和轉(zhuǎn)化等，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．