19．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．堿性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

分析 A．酸性溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與碳酸氫銨反應(yīng)；
D．硫氰根離子與氯化鐵反應(yīng)生成硫氰化鐵．

解答 解：A．CO32-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．ClO-、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K+、Na+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與K+、Na+、NO3-、Cl-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．FeCl3溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+、SCN-之間發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握題中暗含條件的含義，合理把握離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石因其硬度大和熔點(diǎn)高，所以人們目前還不能進(jìn)行人工合成
B．無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和高分子材料都是我們生活和生產(chǎn)中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特點(diǎn)是熔點(diǎn)低、硬度小，因此不耐高溫
C．鈦合金是新興的形狀記憶合金，將它置于人的大腦可以增強(qiáng)記憶功能
D．金屬腐蝕會(huì)帶來(lái)嚴(yán)重的危害和損失，但也可被用來(lái)進(jìn)行材料加工

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系
①2-甲基丁烷和丁烷同系物．②1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體．
（2）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（4）寫出1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生1，4-加成的反應(yīng)方程式CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯
B．福爾馬林可制備標(biāo)本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．三氯化六氨合鈷（[Co（NH3）6]Cl3，Mr=267.5g•mol-1，橙黃色晶體）是合成其它含鈷配合物的重要原料，它難溶于乙醇，微溶于鹽酸，稍溶于水，常溫下較穩(wěn)定，強(qiáng)熱時(shí)部分分解，實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷的反應(yīng)原理為：2CoCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+24H2O

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，具體流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為錐形瓶．加入雙氧水的操作方法是打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)玻璃活塞，逐滴加入過(guò)氧化氫．
（2）操作X為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）活性炭在本實(shí)驗(yàn)中的作用主要是催化劑．
（4）提純粗產(chǎn)品時(shí)，加入濃鹽酸并冰水浴冷卻的目的是促進(jìn)[Co（NH3）6]Cl3晶體析出，減少產(chǎn)品溶解損失．
（5）洗滌橙黃色晶體，下列方法中最合適的是A．
A．先用鹽酸洗，后用乙醇洗
B．先用鹽酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本實(shí)驗(yàn)在干燥成品時(shí)，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)產(chǎn)品易分解，溫度過(guò)低干燥時(shí)間過(guò)長(zhǎng)．
（7）稱取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后將溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L-1的KI溶液（過(guò)量）和淀粉指示劑，然后用0.2000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)恰好消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為80.00%．
（2Co3++2I-═2Co2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，有利于析出NH4Cl．以下說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0℃時(shí)，飽和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度是NH4Cl的2倍
B．30℃時(shí)，飽和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，兩者的物質(zhì)的量濃度相等
C．通入的氣體可能是NH3，控制在0～10℃結(jié)晶出NH4Cl
D．通入的氣體可能是CO2，控制在30～40℃結(jié)晶出NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列排列順序正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：C＞Li＞BB．元素的非金屬性：N＞O＞F
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列排序不正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性 PH3＜H2S＜HClB．沸點(diǎn)高低　NH3＜PH3＜AsH3
C．還原性 Br-＜Fe2+＜I-D．微粒半徑　K+＜Cl?＜S2?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
①具有（n-1）d10ns2電子排布的元素位于周期表中ds區(qū)和ⅡB族．
②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為6．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式）
（3）氯化亞砜（）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP3雜化方式．
（4）在配離子Fe[（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是Fe3+．
（5）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．

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