【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說(shuō)法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

【答案】D

【解析】A．單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，A錯(cuò)誤；B．氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，B錯(cuò)誤；C．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，C錯(cuò)誤；D．Mg（s）+I2（l）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 ，（若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來(lái)）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途．一個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況下氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強(qiáng)，有利于液體滴下和；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前該合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積Vm=LmoL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是()

A. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 粒子帶電

C. 能透過(guò)濾紙 D. 分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.液氨汽化時(shí)吸熱，可用作制冷劑

B.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.NaHCO3易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3－的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol

④生成NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L

⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A. 5項(xiàng) B. 4項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 2項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中兩個(gè)的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ）

A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B. CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液

C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液

D. KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

下列分析中正確的是

A. 圖I研究的是t0時(shí)增大反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖II中t0時(shí)改變的條件只能是增大壓強(qiáng)

C. 圖III研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑

D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。

己知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K = 6.4×10-3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各lmol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是_____%（保留整數(shù)）。

（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”），理由是__________。

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_____。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2, 達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO, 重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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