【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】C

【解析】試題分析：A、一氧化碳和硫化氫按物質(zhì)的量為1:1反應(yīng)，二者濃度減小相等，錯誤，不選A；B、通入一氧化碳后瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大到新平衡時相等，錯誤，不選B；C、反應(yīng)前一氧化碳的物質(zhì)的量為10摩爾，平衡后一氧化碳的物質(zhì)的量為8摩爾，轉(zhuǎn)化的一氧化碳為2摩爾，設(shè)反應(yīng)前硫化氫物質(zhì)的量為n摩爾，

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

起始物質(zhì)的量 10 n 0 0

變化 2 2 2 2

平衡 8 n-2 2 2

由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則，解n=7，正確，選C；D、一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為2/10=20%，錯誤，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.有機化合物都易燃燒

B.氯化鈉、苯甲酸鈉均可做食品防腐劑

C.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)一定是有機化合物

D.乙炔產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說法正確的是

A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸

B. 用電子式表示MgF2的形成過程為：

C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a :b 開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如右圖所示。下列判斷正確的是

A. △H>0, a+b>c △S>0 B. △H>0, a+b<c △S<0

C. △H<0, a+b>c △S<0 D. △H<0, a+b<c △S>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號）

a. 轉(zhuǎn)移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________________。

（6）通SO2氣體時，其化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A. a代表20℃下A的Y-t曲線

B. 反應(yīng)到66min時，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等

C. 0℃和20℃下達到平衡時，反應(yīng)都放出QkJ熱量

D. 反應(yīng)都達到平衡后，正反應(yīng)速率a > b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是

A. 四氯化碳和水，酒精和水 B. 汽油和水，苯和水

C. 甘油和水，乙醇和水 D. 醋酸和水，植物油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3 ． 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
（2）生成沉淀I的離子方程式為 ， 沉淀II的化學(xué)式為 ．
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ．
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式： ．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

碳酸鈣狀態(tài)

溶液溫度/℃

碳酸鈣消失所需時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

分析并回答下列問題：

（1）本反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）實驗6和7表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越大，能表明同一規(guī)律的實驗還有

(填實驗序號)。

（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是 。

（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與 。

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