Question

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物可能是（　�。�

• A、Na和Mg
• B、Na和Al
• C、Mg和Al
• D、Al和Fe

Answer 1

分析：標準狀況下的氫氣22.4L，氫氣的物質的量為1mol，分析題意可知，要使金屬混合物52g，跟足量稀硫酸反應生成1mol氫氣，須兩種金屬粉末與硫酸反應生成1mol氫氣，即轉移2mol的電子需金屬質量為52g，所以電子摩爾質量26g，也就量提供1mol的電子一個大于26g，一個小于26g，據(jù)此解答．

解答：解：A、提供1mol的電子一個是23g，另一個是12g，都小于26g，故A錯誤；
B、提供1mol的電子一個是23g，另一個是9g，都小于26g，故B錯誤；
C、提供1mol的電子一個是12g，另一個是9g，都小于26g，故C錯誤；
D、提供1mol的電子一個是9g，另一個是28g，一個大于26g，一個小于26g，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了金屬的化學性質、混合物的計算，利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系，題目難度中等．