Question

兩種金屬粉末的混合物16g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成1g氫氣，則這種混合物可能是（　�。�

A．Mg，Al

B．Fe，Zn

C．Mg，Cu

D．Fe，Al

Answer 1

分析：混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為1g，物質(zhì)的量為n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而判斷金屬的可能組成．

解答：解：n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，
設(shè)金屬的化合價(jià)都為+2價(jià)，Al的相對(duì)分子質(zhì)量可看作27×

2

3

=18，則金屬的物質(zhì)的量也為0.5mol，
則混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為

16

0.5

=32，則
A．M（Mg）＜24，M（Al）＜32，二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能為32，故A錯(cuò)誤；
B．M（Fe）＞32，M（Zn）＞32，二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能為32，故B錯(cuò)誤；
C．M（Mg）＜24，Cu與酸不反應(yīng)，可看成無窮大，當(dāng)Mg為12g是可生成1g氫氣，故C正確；
D．M（Fe）＞32，M（Al）＜32，二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為32，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，可根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計(jì)算混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量，利用平均值法計(jì)算．