甲、乙兩同學分別用NaH2PO4溶液和石灰水，進行混合反應(yīng)實驗，他們各在含0.01molNaH2PO4的溶液中滴加石灰水，甲要使溶液中H2PO4－完全轉(zhuǎn)化為PO43－，  他至少要加入含________mol Ca（OH）2的石灰水，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是  _______，乙要使全部PO43－都轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀，他至少要加入含________molCa（OH）2的石灰水，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

 

答案：
解析：

0.010    3H2PO4-＋3Ca2＋＋6OH-＝Ca3（PO4）2↓＋PO43-＋6H2O

0.015  2H2PO4-＋3Ca2＋＋4OH－=Ca（PO4）2↓＋4H2O

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泰州二模）谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

（1）當前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是
AC
AC
．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液             D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．其方法如下：
將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．
①上述測定過程中加入甲醛的目的是
掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
．
②滴定終點的實驗現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
．
（3）味精中常含食鹽，有兩個同學分別設(shè)計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，
過濾、洗滌、干燥
過濾、洗滌、干燥
（填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
溶液做指示劑，用濃度為c2mol?L-1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設(shè)測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有
酸性和強氧化性
酸性和強氧化性
．
③儀器c中收集的氣體主要是
NO
NO
．（填分子式）
④待試管b中反應(yīng)進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是
4.9
4.9
g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是
2amol＜n（NO3-）＜3amol
2amol＜n（NO3-）＜3amol
．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則b：a的值為
11
3
11
3
．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省莆田一中高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（18分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗。
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為             。
（2）洗滌沉淀B的操作是______________________________________           _
_________________________________________________________________。
（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用____         _次。
（4）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________             __。
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（5）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____              __。（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是______________                  _  _________。
（7）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通人N2（如圖），反應(yīng)后通入N2的目的是                                           。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省蘇中三市高三5月第二次調(diào)研測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：
⑴當前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是     。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：
將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。
①上述測定過程中加入甲醛的目的是     。
②滴定終點的實驗現(xiàn)象為     。
⑶味精中常含食鹽，有兩個同學分別設(shè)計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，     （填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量     溶液做指示劑，用濃度為c2mol·L—1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。
設(shè)測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是     。

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2  g銅。

①請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                                  。

②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有                                          。

③儀器c中收集的氣體主要是                      。（填分子式）

④待試管b中反應(yīng)進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是                      g。

（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究。他們用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則

①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3－的物質(zhì)的量的取值范圍是                      。（用含a的代數(shù)式等表示）

②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)  為3∶1，則b/a的值為                      。

 

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