中學常見的某反應(yīng)的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去)。

  請回答下列問題:

（1）若a是鐵，b是稀硝酸(過量)且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為

                                                                             

（2）若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為                                             

（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mol-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_             mol·L-1。(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)

（4）若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應(yīng)的離子方程式為                                        。

 

【答案】

 

（1）Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋H2O；

（2）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；

（3）0．045；

（4）4CO2＋5OH－=CO32－＋3HCO3－ ＋H2O。

【解析】

試題分析：（1）Fe可溶于c溶液中，可知C溶液為Fe3＋的溶液；（2）可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2，其中SO2氣體可以使溴水褪色；（3）C氣體為NH3，進行噴泉實驗進入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NH3)=1/22．4=0．045mol·L－1；（4）造成溫室效應(yīng)的主要氣體為CO2，c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na2CO3和NaHCO3，因此結(jié)合物質(zhì)的量之比為4：5可書寫出化學方程式。

考點：離子方程式的書寫和配平。

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?東城區(qū)二模）中學常見反應(yīng)的化學方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是
，該反應(yīng)的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
4：1
4：1
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
（填所在周期和族）；Y的化學式是
NO
NO
．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
0.4a
0.4a
 mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖1）．
（1）請從①～⑦中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中．①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯   ②電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物   ④苯和溴的取代反應(yīng)⑤食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫  ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定某溫度下硝酸鉀在水中溶解度
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（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是
 
．
（3）為了檢驗溴乙烷中的溴元素，以下操作合理的順序是
 
　（填序號）．
a．加AgNO3 溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性
（4）如圖2是實驗室制乙酸乙酯的裝置圖，回答下列問題．
①乙酸中18O和乙醇中16O發(fā)生酯化反應(yīng)，
生成水的相對分子質(zhì)量為
 
．
②長玻璃導(dǎo)管的作用
 
．
③飽和Na2CO3溶液作用
 
．

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科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學2010屆高三5月份第一次模擬考試理綜化學部分題(A卷) 題型：022

A＋B→X＋Y＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．

(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第________周期________族，氣體Y的化學式是________．

②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為________mol．

(4)若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是________________．

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科目：高中化學 來源：浙江省余姚中學2012屆高三第一次質(zhì)檢化學試題 題型：022

A＋B→X＋Y＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．

(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是________，氣體Y的化學式是________．

②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為________mol．

(4)若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學方程式解釋說明）。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶

液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學式為            。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符號為             ，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為         mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是              。

 

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