【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，從下列物質(zhì)的分離或提純方法中，選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)方法將其序號(hào)填在空格處。

A.萃取分液 B.過(guò)濾 C.加熱分解 D.蒸餾

（1）除去固體中少量的：_____________________。

（2）分離食鹽水與沙子的混合物：___________________。

（3）從碘水中提取碘：________________________。

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)）和甲苯（沸點(diǎn)）的混合物：___________________。

【答案】C B A D

【解析】

（1）受熱分解生成：，可用加熱法除去固體中少量的；答案為C；

（2）沙子不溶于水，選擇過(guò)濾；答案為B；

（3）碘易溶于四氯化碳時(shí)，四氯化碳和水互不相溶，因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘、再用分液把互不相容的兩層分開(kāi)；答案選A；

（4）四氯化碳和甲苯互溶，有較大的沸點(diǎn)差，選擇蒸餾；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應(yīng)式為：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－

C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH + H2O-6e－ = CO2+ 6H+

D.該電池提供1mole－，消耗氧氣0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白樺脂酸對(duì)白血病等惡性腫瘤細(xì)胞有抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗(yàn)其官能團(tuán)(必要時(shí)可加熱)，下列試劑、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

氯化鐵溶液

溶液變色

含有羥基

B

銀氨溶液

有銀鏡產(chǎn)生

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

有氣泡產(chǎn)生

含有羧基

D

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)：

（Ⅰ）

（Ⅱ），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ中是氧化劑

B.反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性：

D.氧化性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

（1）的性質(zhì)___________（填字母序號(hào)，下同）。

A.只有氧化性 B.只有還原性 C.既有氧化性又有還原性

（2）將通入酸性溶液中，溶液由紫色變成無(wú)色（元素以形式存在）。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。

A. B. C. D.

（3）將通入氯水中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問(wèn)題：

（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，該反應(yīng)的類型是　 　；寫(xiě)出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　．

（2）C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是　 　．

（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是　 　．另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　．

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：

過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過(guò)程Ⅱ：……

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.過(guò)程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ，提供空軌道的中心微粒是_____。

③氨的沸點(diǎn)_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

（1）海水淡化的方法有_______（填一種）。

（2）寫(xiě)出元素鈉在元素周期表中的位置：_______。

（3）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為_______________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。

（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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