【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖 B．二氧化硫 C．水 D．鎂條

【答案】C

【解析】

試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，蔗糖、SO2均是非電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，鎂是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水楊酸分子中所有原子不可能共面

C. 水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（ ）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數(shù)之比為2：1，乙中為1：1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數(shù)之比為2：1，丁中為1：1。C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，且均有甲生成，且A為原子半徑最小的短周期元素，丁為淡黃色固體。則：

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________

（2）A元素的單質(zhì)為：_____________（填化學(xué)式）；丁的電子式為：_____________

（3）E在周期表中的位置_________________________________

（4）C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:。若要合成，則所用的反應(yīng)物可以是

① 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

② 1，3-戊二烯和2-丁炔

③ 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

④ 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是 (化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）已知相關(guān)熱化學(xué)方程式為：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJmol﹣1

3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJmol﹣1

3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJmol﹣1

則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJmol﹣1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過(guò)如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。

①2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有______。

③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。（如圖中V正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（3）MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，圖中X表示的粒子是______，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為______。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：______，電解過(guò)程中陰極附近的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取100mL 0.3molL﹣1和300mL 0.25molL﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.0.21 molL﹣1
B.0.56 molL﹣1
C.0.42 molL﹣1
D.0.26 molL﹣1

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