Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、在Na₂O₂與H₂O反應中，Na₂O₂是氧化劑，H₂O是還原劑
• B、Na₂O與Na₂O₂中陰離子個數(shù)與陽離子個數(shù)之比均為1：2
• C、用氯化鈣溶液鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液
• D、質量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，二者生成的CO₂一樣多

Answer 1

分析：A．物質所含元素化合價降低的為氧化劑；
B．Na₂O₂中陽離子為Na⁺，陰離子為O₂^2-；
C．氯化鈣與碳酸氫鈉不反應；
D．根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關系，從而放出二氧化碳的量．

解答：解：A．過氧化鈉中的O元素為-1價，在該反應中既升高又降低，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；
B．Na₂O中陰離子為氧離子，Na₂O₂中陽離子為Na⁺陰離子為O₂ ^2-，故B正確；
C．氯化鈣與碳酸氫鈉不反應，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故C正確；
D．設質量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質的量分別為1mol、

106

84

mol，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了鈉的重要化合物的性質，易錯選項是D，根據(jù)碳原子守恒找出鹽和二氧化碳的關系式是解本題的關鍵．