【題目】有機物鄰二乙烯苯廣泛用于制造離子交換樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于鄰二乙烯苯的說法不正確的是

A.1 mol鄰二乙烯苯含有5 mol碳碳雙鍵

B.所有的原子可能在同一平面

C.能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

【答案】A

【解析】

A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，苯環(huán)中碳原子之間的六個化學鍵為介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的特殊鍵型，所以1mol 鄰二乙烯苯中只含有2mol 碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上所有原子均處于同一平面，與苯環(huán)上碳原子直接相連的原子也與苯環(huán)處于同一平面，碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)也為平面結(jié)構(gòu)，雙鍵兩端的碳原子及與兩端碳原子原子直接相連的原子均處于同一平面，所以該有機物中所有的原子有可能處于同一平面，故B正確；

C．該物質(zhì)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上與碳原子直接相連的氫原子可發(fā)生取代反應，同時該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故C正確；

D．根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，找出結(jié)構(gòu)上的對稱軸可知，該有機物苯環(huán)上的二氯代物有四種，分別是兩個氯原子連在鄰位碳上的同分異構(gòu)體有兩種，兩個氯原子所連碳原子中間間隔一個碳原子的結(jié)構(gòu)有一種，兩個氯原子所連碳原子中間間隔兩個碳原子的結(jié)構(gòu)有一種，一共四種，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為________________。

(3)電池的總反應方程式為_______________________________。

(4)如果該電池工作時電路中通過4 mol電子，則消耗的CH4有________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛( HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛，同時生成副產(chǎn)物CO等，已知以下熱化學方程式：

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) △H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) △H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) △H3= +127.9 kJmol-1 (III)

①CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) △H4=_______kJmol-1(IV)

②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHO和CO，·H自由基相互結(jié)合成H2。已知：C—H鍵鍵能為413 kJ·mol-1；O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1，試將可能性較大的轉(zhuǎn)化過程補充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H + CH3O·；

_____=____+ HCHO；

________=3_______+ CO；

·H+·H=H2；

③反應溫度對該反應的影響如圖所示，從圖中可以看出隨著反應溫度的升高，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加，這是因為__________；溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是___________。按只發(fā)生反應( II )和( IV)兩個平行反應，在650℃平衡時體系總壓強為p，則該溫度下反應(IV)的壓強平衡常數(shù)Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測定方法如下(已知：HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)：

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品，加過氧化氫溶液25mL(過量)與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1 molL-1氫氧化鈉溶液25 mL，剩余的NaOH用1 molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V1mL。

②空白實驗：向盛有10mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1molL-1氫氧化鈉溶液25mL，用1molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分數(shù)為______(用含m、V1、V2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.NaOH溶液需要用膠塞試劑瓶盛裝：SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3+H2O

B.鋁與濃硫酸反應：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

C.檢驗涉及的反應：+OH-NH3·H2O

D.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像的結(jié)論正確的是

圖像

結(jié)論

A

相同質(zhì)量鋅粉分別與1 mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應，未知濃度鹽酸的濃度低于1 mol/L

B

一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量，金剛石要比石墨穩(wěn)定

C

該裝置為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，且Mg作負極

D

一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化曲線如圖，反應開始時刻生成物的濃度不為0

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯、環(huán)氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途廣泛，回答下列問題：

已知：Ⅰ．2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0

Ⅱ．CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

Ⅲ．2(g) +5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3

(1)若反應Ⅲ是在一定溫度下可自發(fā)進行，則ΔH3______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJ·g-1，則△H2=________kJ·mol-1。

(3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0中，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol O2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應Ⅰ，經(jīng)過10min 反應達到平衡，CH2=CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為40%，則0~10min內(nèi)，v(O2)=_________，=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)下列有關環(huán)氧乙烷制備的說法正確的是________(填字母)。

A．由圖1可知，進料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度的影響不大

B．由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉(zhuǎn)化率下降，主要是原料氣與催化劑接觸時間過短造成

C．若進料氣中氧氣比例增大，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低，其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水

圖1環(huán)氧乙烷選擇性與進料氣體初始溫度關系 圖2乙烯轉(zhuǎn)化率-環(huán)氧乙烷選擇性與進料氣體流速關系

(5)一種以天然氣為物燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%～10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質(zhì)。

a極上的電極反應式為_____________；若電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則消耗標準狀況下CH4的體積為_____________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學最歡旺教授團隊巧妙設計構(gòu)建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機物并放出氧氣，原理如下圖：

下列說法不正確的是

A.電極Ⅰ的電勢比電極Ⅱ的電勢高

B.該設計向大自然學習，模仿植物的光合作用

C.電子從a極流到電極I，從電極Ⅱ流到b極

D.負極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應生成長碳鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態(tài)C原子中，核外存在_______對自旋方向相反的電子。

(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.

(3)寫出兩個與CO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：_____________

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。

(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的O2-，釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32-中的大π鍵應表示為____________。

(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，一個六元環(huán)上的C原子數(shù)為__________________。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_____個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_______個C原子在同一平面。

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