【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

【答案】B

【解析】A. 使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-在指定溶液中一定能大量共存；C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D. KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng)A，B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是；
②當(dāng)A，B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移： ．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示） ．
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A，B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為 ， 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是 ．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．
①過(guò)量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為 ．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則被還原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（5）若A，B，X，Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是鹽，生成氣體X的離子方程式為 ， 檢驗(yàn)該氣體的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)常溫下呈液態(tài)的是 （ ）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.碳化硅俗稱(chēng)金剛砂，可用作砂紙和砂輪的磨料

B.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

C.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可選用的試劑是

A. 蒸餾水 B. KOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺

C．a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b

D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：

時(shí)間

c(CO)/mol/L

c(H2)/mol/L

c(CH3OH)/mol/L

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B. 第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C. 第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D. 第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）；pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________。

（2）常溫時(shí)，有pH＝12的NaOH溶液20mL，要使它的pH變?yōu)?/span>11。（混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加__________mL。

（3）在25 ℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH，求：

①若x+y=14時(shí)，則Vx/Vy=_______________(填數(shù)值)。

②若x+y=13時(shí)，則Vx/Vy=_______________(填數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N五種常見(jiàn)短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較小

B. M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)

C. X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1

D. 工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

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