Question

一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．x=2．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）=0.05 mol·L^－1·min^－1

B．tl時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小

D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：通過左圖可知，2min達(dá)平衡，△n（B）＝0.3mol－0.1mol＝0.2mol，△n（C）＝0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：x＝0.2mol：0.2mol，解得x＝2，v（B）=＝0.5 mol/（L•min）。但A是固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度更大，故B錯(cuò)誤；當(dāng)增加c（C），反應(yīng)逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)的速率增加幅度更大，故C不正確；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強(qiáng)，同等程度降低速率，平衡不移動(dòng)，使用催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問題

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題針對(duì)性強(qiáng)，貼近高考，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。注意右圖中縱坐標(biāo)是表示逆反應(yīng)速率，注意條件變化逆反應(yīng)速率隨實(shí)際變化。