【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．b電極為該電池的負(fù)極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

【答案】C

【解析】

試題分析：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+。A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，故A錯(cuò)誤；B．右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正確；D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負(fù)極室左室，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（本題綏一高中考生不做答，其他考生必做）奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是 、 。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為 。

（3）上述④、⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類型分別是 、 。

（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是

A. 使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射

B. 雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用

C. 長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有任何副作用

D. 我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，在圖(1)中A、B兩容器里分別收集著兩種互不作用的理想氣體。壓強(qiáng)不變，若將中間活塞打開(kāi)[如圖(2)]，兩種氣體分子立即都占滿了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是( )

理想氣體的自發(fā)混合

A．此過(guò)程為混亂程度小的向混亂程度大的方向進(jìn)行的變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程

B．此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出

C．此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大

D．此過(guò)程是自發(fā)可逆的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程（反應(yīng)條件略），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 食品添加劑就是為增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)而加入的物質(zhì)

B. 只有不法商販才使用食品添加劑

C. 不使用食品添加劑的純天然食品最安全

D. 在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是

A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

C．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

D．N2與 O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題。

I．對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成 LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，還可以作燃料。

（1）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃燒△H分別等于aKJ/mol和cKJ/mol,寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式： 。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸溶液(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的濃度不相同

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