18．已知反應：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ•mol-1，其反應機理如下：
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．反應速率主要取決于反應②的快慢B．反應速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C．NOBr2是該反應的催化劑D．該反應的焓變等于akJ•mol-1

分析 A．反應速率主要取決于慢的一步；
B．速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比；
C．NOBr2是中間產(chǎn)物；
D．焓變等于反應物的總能量一生成物的總能量．

解答 解：A．反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于①的快慢，故A錯誤；
B．速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以反應速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故B正確；
C．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故C錯誤；
D．焓變等于反應物的總能量一生成物的總能量，不等于活化能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應焓變的含義和計算、催化劑等，側重于學生的分析能力的考查，注意過程1和過程2均放熱，總反應不可能為吸熱反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

Ⅰ．（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （用化學程式表示）．
（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成KMnO4和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是防止溫度過高，KMn04受熱分解．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．
Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（6）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（7）探究SO2的性質(zhì)時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結束后，E裝置中可能含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化學式作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的為（　　）
A．溶液中Na+數(shù)目增多
B．溶液中有氫氣逸出
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
D．溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關氧氣和二氧化碳的說法不正確的是（　�。�
A．自然界中的氧氣和二氧化碳通過光合作用與呼吸作用可以相互轉化
B．實驗室制氧氣和二氧化碳都可通過分解反應制得
C．氧氣和二氧化碳都可以用向上排空氣法收集
D．一般情況下，氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）
A．加入20 g 固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至0.2 L
C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一化學反應：A+3B?2C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v（C）=kcm（A）cn（B），其中k是與溫度有關的速率常數(shù)，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：
編號A的初始濃
度/（mol•L-1）		B的初始濃
度/（mol•L-1）		生成C的初始速
率/（mol•L-1•s-1）
11.01.01.2×10-2
22.01.02.4×10-2
31.02.04.8×10-2
（1）根據(jù)上表可求得：m=1，n=2，k=1.2×10-2L2•mol-2•s-1．
（2）當c（A）=c（B）=2.0mol•L-1時，以B表示的初始反應速率為0.144mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，D、E、F、G、H、I均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體，它們有如圖所示的轉化關系：
根據(jù)以上轉換關系回答：
（1）寫出D物質(zhì)在工業(yè)上的兩種用途做冶煉金屬的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光．
（3）寫出反應①的化學方程式4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（4）寫出反應②和③的離子方程式
②2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
③AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．幾種有機物的轉化關系如圖所示：已知流程中W、X、Z都不能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色固體．X、Y重新組合生成的酯有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．近日，一家中國企業(yè)并購了剛果（金）大型銅鈷礦．據(jù)媒體分析，中國是鈷消費大國，但鈷資源貧乏，為獲取鈷資源是此次收購的重要原因．鈷是制造鋰電池不可或缺的原料，硫酸鈷晶體可用于制造堿性電池、生產(chǎn)含鈷顏料和其它鈷產(chǎn)品．利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制備硫酸鈷晶體（ CoSO4•7H2O）的工藝流程如圖1：

已知：有關物質(zhì)的溶解度隨溫度變化關系如圖2：
（1）均速向鈷渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的離子方程式為2Co（OH）3+2H++SO2=2Co2++SO42-+4H2O；SO2的另一個作用為攪拌，加快浸取速率．
（2）除鐵過程中，若選用氧化性更強的NaClO除鐵，可能造成的后果是氧化性過強，會Co2+使被氧化．
（3）濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3；通過除鐵后溶液的pH降低（升高、降低或不變）．
（4）過濾Ⅱ得到的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻到40℃結晶操作得到CoSO4•7H2O粗產(chǎn)品．冷卻到40℃結晶的原因是防止析出硫酸鈉晶體．

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