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6．下列有關氧氣和二氧化碳的說法不正確的是（　�。�
A．自然界中的氧氣和二氧化碳通過光合作用與呼吸作用可以相互轉化
B．實驗室制氧氣和二氧化碳都可通過分解反應制得
C．氧氣和二氧化碳都可以用向上排空氣法收集
D．一般情況下，氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒

分析 A．植物光合作用吸收二氧化碳，呼出氧氣；
B．高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，結合分解反應概念判斷；
C．可以用向上排空氣法收集的氣體密度大于空氣密度；
D．根據物質的化學性質來分析．

解答 解：A．在光合作用中，二氧化碳是原料，氧氣時產物；在呼吸作用中，氧氣是原料，二氧化碳是產物，故A正確；
B．高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，屬于分解反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，屬于復分解反應，不是分解反應，故B錯誤；
C．二氧化碳、氧氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，故C正確；
D．氧氣具有助燃性，二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了氧氣和二氧化碳的循環(huán)、結構以及性質，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解．
（2）“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定．有關反應的化學方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定時，K2Cr2O7標準溶液應盛放在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”）；若不加HgCl2，則測定的Fe3+量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）①可選用KSCN（填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+，產生Fe3+的原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體．請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌．
b．沉淀：滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液為pH為3.2～3.8．
c．分離，洗滌．
d．烘干，研磨．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鈦及其合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；另外，在造船工業(yè)、化學工業(yè)、制造機械部件、電訊器材、硬質合金等方面有著日益廣泛的應用．以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）FeTiO3中Fe的化合價為+2．
（2）反應①“氯化”時的還原劑是FeTiO3、C（寫化學式），X的化學式為FeCl3．
（3）比較金屬鈦和金屬鎂的活潑性：Ti＜Mg（填“＞”或“＜”），反應②在氬氣（Ar）氛圍中進行，該反應中Ar的作用是防止Mg、Ti與空氣中氧氣發(fā)生反應．
（4）反應③的化學方程式為CO+2H2=CH3OH，甲醇的電子式為．
（5）鈦鐵礦與一定比例的焦炭粉混勻后在1100℃條件下加熱，發(fā)生反應：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．不同直徑的鈦鐵礦顆粒發(fā)生上述反應時的還原率與時間的關系如圖所示，由此得出的結論是鈦鐵礦顆粒越小，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度（293K）見下表：
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量．
（3）采用電解法也可以實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．
①滴定過程中反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②達到滴定終點的標志為錐形瓶中溶液突變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）      
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如右圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質量的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．四種基本反應類型判斷不正確的是（　　）
A．C+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2  化合反應
B．CaCO3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CaO+CO2↑分解反應
C．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3復分解反應
D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ•mol-1，其反應機理如下：
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．反應速率主要取決于反應②的快慢B．反應速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C．NOBr2是該反應的催化劑D．該反應的焓變等于akJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值
B．阿伏加德常數個微粒的物質的量是1 mol
C．1 mol 12C原子的質量為12 g
D．硫酸的摩爾質量是98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．工業(yè)上利用鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO）可制備硫酸鉛．制備流程圖如圖：

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數：
化學式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有CD（填標號）．
A．燒杯    B．量筒     C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒
（2）步驟I有NO產生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質主要是HNO3（填一種物質化學式），若母液中殘留的 SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率．
（4）粗PbSO4 產品含有的雜質是CaSO4，需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4．
（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol•L-1，當制得4.48LCl2時（在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）4 mol•L-1．

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