2．中國藥學(xué)家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為C15H20O5
B．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用
D．提取方法主要是低溫萃取

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOC-、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C15H22O5，故A錯誤；
B．該分子中含有酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；
C．與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌作用，故C正確；
D．用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用其在有機(jī)物的溶解性較大，所以是利用了萃取原理，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過氧鍵的性質(zhì)及酯的性質(zhì)，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題．

（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如1圖所示：
①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)．800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol•L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol•L-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol•L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B元素的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
$?_{高溫}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$+3H2（g）
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$（用含a、b的關(guān)系式表達(dá)）．
（4）一定條件下，如2圖所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（除目標(biāo)產(chǎn)物外，近似認(rèn)為無其它有機(jī)物生成）．
①實現(xiàn)有機(jī)物儲氫的電極是C；
A．正極   B．負(fù)極   C．陰極   D．陽極
其電極反應(yīng)方程為：C6H6+6H++6e-=C6H12．
②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外，還有一種單質(zhì)氣體生成，這種氣體是H2．由表中數(shù)據(jù)可知，此裝置的電流效率η=64.3%．[η=（生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．與Fe反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．含有-OH的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B．鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3后再用鹽酸除去
C．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
D．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
B．常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
C．NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤對電子．
（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（條件為使用催化劑）
2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則c1合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號）．
A．4.20      B．4.00      C．3.50     D．2.50
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗
編號		T/°CNO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比
表面積/m2•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線I對應(yīng)的實驗編號為③．
（4）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實驗組①中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時實驗組②中H2O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為：α2 （H2O）=α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2-．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O2--2e-=CO32-．

②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是（　　）
A．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用來制造信號彈和焰火
B．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，可用來治療胃酸過多
C．利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)來制作印刷電路板
D．鋁制品表面有致密的氧化膜保護(hù)層，可長時間盛放咸菜等腌制食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）B為電源的正極；
（2）在電解一段時間后在甲中加入適量CuO或CuCO3可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度．
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為13（假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

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同步練習(xí)冊答案