把100mL 2mol／L的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的

A．硫酸銅溶液 B．硝酸鈉溶液 C．醋酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液

 

C

【解析】

試題分析：A、加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成Cu與Zn形成原電池，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、加入硝酸鈉后溶液中相當(dāng)于有了硝酸，與鋅反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，氫氣的量減少，錯(cuò)誤；C、加入醋酸鈉后溶液在有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的總量，正確；D、加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應(yīng)消耗氫離子，使產(chǎn)生的氫氣減少，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查條件對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g NO2中含有的分子數(shù)為NA

B．通常狀況下，14g CO含有的電子數(shù)目為7NA

C．1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 數(shù)目為0.2NA

D．0.1mol Cu 和與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)后，溶液中的NO3－數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省高三仿真測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電池負(fù)極反應(yīng)式2Ag+2OH－-2e－= Ag 2O+H2O

B．放電時(shí)電池負(fù)極附近PH減小

C．電池總反應(yīng)式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O

D．電解液中Na+通過(guò)隔膜由右向左移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

A． 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳物質(zhì)的量不變的是

A．乙烯(C2H4)和乙炔(C2H2) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2 。

已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2

（1）某同學(xué)采用以下裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2

①U形管中盛放的物質(zhì)是 （填一種）；

② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管；

（2）檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。

（3）測(cè)定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

步驟Ⅰ：按如圖所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開(kāi)彈簧夾，通入氮?dú)猓敝涟睔獗?00mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol·L-1NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為vmL。

已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：

指示劑

a

b

c

變色pH范圍

3.1～4.4

8.0～10.0

4.4～6.2

說(shuō)明

pH＜3.1顯紅色

pH＞4.4顯黃色

pH＜8.0顯無(wú)色

pH＞10.0顯紅色

pH＜4.4顯紅色

pH＞6.2顯黃色

①上述滴定過(guò)程中，不宜選用的指示劑是 （填字母序號(hào)）；

②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為 mol；經(jīng)進(jìn)一步計(jì)算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是

（寫(xiě)1種）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．無(wú)法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

元素編號(hào)

相關(guān)信息

X

地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)。

Y

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。

Z

同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。

M

能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?/p>

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫(xiě)分子式） （元素用元素符號(hào)表示，下同！）。

（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為 。

（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。

（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。

A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．濃硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固體

（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后，連接電源 （填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案