Question

（15分）四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

元素編號(hào)	相關(guān)信息
X	地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)。
Y	原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。
M	能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨�氧化碳中燃燒�?/p>

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫分子式） （元素用元素符號(hào)表示，下同！）。

（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為 。

（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。

（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。

A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．濃硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固體

（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后，連接電源 （填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

 

 

Answer 1

（1）； Mg(OH)2;（2）SO2（3）S2- + Br2 = S + 2Br-

4）B C E （5）正極 溶液逐漸變成淺綠色。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知:X是Al；Y是S；Z是Br；M是Mg。（1）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Mg，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，化學(xué)式是Mg(OH)2;（2）（2）S單質(zhì)溶于熱濃的硫酸發(fā)生反應(yīng)： S+2H2SO4(濃) △3SO2↑+2H2O產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為SO2，（3）活動(dòng)性強(qiáng)的能把活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來。能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：Na2S+ Br2 = S↓+ 2NaBr；離子方程式是S2- + Br2 = S ↓+ 2Br-。（4）A．Al+ 3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3．錯(cuò)誤。B．Fe2O3與Al發(fā)生反應(yīng)要在高溫條件下，在常溫不能反應(yīng)。正確。C．在常溫下Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，使反應(yīng)不能在進(jìn)行。正確。D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．錯(cuò)誤。E．Na2CO3固體與Al不能發(fā)生反應(yīng)。正確。因此選項(xiàng)為B C E。（5）用惰性電極電解FeBr3溶液。由于陰離子的放電能力Br->OH-，所以在與電源的正極相連接的陽(yáng)極碳棒上發(fā)生反應(yīng)：2Br-－2e－=Br2． Br2容易溶解在煤油中，所以煤油顏色將變深，在陰極碳棒上發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2e－=2Fe2+;附近的水溶液由黃色溶液逐漸變成淺綠色。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式的書寫及電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。