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宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是
A．X的化學式為AgS
B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子
C．反應中Ag和H2S均是還原劑
D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1電子
D

試題分析：A根據質量守恒定律可確定X的化學式是Ag2S。錯誤。B．銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮腍2O-2價。化合價降低。錯誤。C．在反應中Ag的化合價從單質Ag的0價變?yōu)榉磻驛g2S中的+1價，失去電子，作還原劑； H2S中的H|S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，故既不是氧化劑也不是還原劑。錯誤。D．在反應方程式中，產生 2molAg2S，轉移電子4mol。所以生成1mo1Ag2S，反應轉移2mo1電子。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式                                                        
（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                           
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目                                            
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數K＝________。

t℃時物質濃度(mol/L)的變化
時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0. 200
0. 300
0
0
2
0. 138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0. 116
0. 216
0. 084
 
6
0. 096
0. 266
0. 104
 
 
(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋、KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數值表示)。
(5)反應中氧化產物是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。
A．配平后水的化學計量數為4
B．反應后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28
D．氧化產物為AsO43—和SO42—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關于該反應的下列說法不正確的是（    ）
A．NaNO2的氧化性大于N2
B．每生成1mol N2，轉移的電子數的物質的量為6mol
C．NH4Cl的還原性大于N2
D．氮元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為           。
（2）氧原子核外有     種不同能量的電子。
（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式                                                            。
（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，其結構式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。
（6）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳�；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定條件下能發(fā)生如下反應：__Ni2++__H2PO2－+    →__Ni + ___H2PO3－+     。請完成并配平上述反應離子方程式。該反應的還原產物是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
對上述兩個反應判斷正確的是：
A．①②反應中SO42—都是氧化產物
B．兩個反應中電子轉移數目都是10mol
C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原
D．氧化性：MnO4—> S2O82—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（  ）
A．SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅
C．SO2氣體能使品紅溶液褪色
D．在含有碘單質的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判斷下列說法錯誤的是（  ）
A．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。
B．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z元素在①③反應中均被還原

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