Question

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為           。
（2）氧原子核外有     種不同能量的電子。
（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式                                                            。
（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。
（6）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定條件下能發(fā)生如下反應：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+    →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。請完成并配平上述反應離子方程式。該反應的還原產(chǎn)物是__________。

Answer 1

（1）3S²3P³； H<O<P<Na
（2）3
（3）H⁺ + AlO₂^- + H₂O  Al(OH)₃ Al³⁺ + 3OH^-   （2分）
（4）磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度 （2分）
（5） ； Na₅P₃O₁₀
（6）Ni²⁺+H₂PO₂^－+H₂O→ Ni+H₂PO₃^－+2H⁺ （2分） Ni

試題分析：（1）H原子有1個電子層，O有2個電子層，P和Na有3個電子層且Na質(zhì)子數(shù)少半徑大，故半徑大小順序為H<O<P<Na；
（2）氧原子電子排布式為1S²2S²2P⁴，同軌道電子能量相同，故3種不同能量的電子；
（3）H₂PO₂^－為弱酸跟離子，在溶液中既能水解又能電離，水溶液呈酸性的原因說明其電離程度大于水解程度，以電離為主；
（4）磷酸分子間脫水應是兩個羥基的脫水反應；三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）即是三聚磷酸中羥基氫被鈉取代的產(chǎn)物；
（6）根據(jù)氧化還原反應電子守恒配平，氧化劑Ni²⁺生成還原產(chǎn)物Ni。