Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、在有鹽橋構(gòu)成的銅-鋅-稀硫酸原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極
• B、化學平衡的建立與途徑無關(guān)，可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立
• C、可以借助分光度計采用比色的方法測定某反應(yīng)的化學反應(yīng)速率
• D、在FeCl₃與過量的KI溶液充分反應(yīng)后的溶液用CCl₄萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說明該化學反應(yīng)存在限度

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題,電化學專題

分析：A、原電池中陽離子向正極移動；
B、可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相同時達到平衡狀態(tài)；
C、根據(jù)測定化學反應(yīng)速率的方法分析；
D、根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)后是否存在鐵離子，依此判斷反應(yīng)的程度．

解答： 解：A、在有鹽橋構(gòu)成的銅-鋅-稀硫酸原電池中，Zn失電子作負極，Cu作正極，鹽橋中的陽離子移向電池的正極，即Cu極，故A錯誤；
B、可逆反應(yīng)能從正逆兩個方向進行，當正逆反應(yīng)速率相同時達到平衡狀態(tài)，所以化學平衡的建立與途徑無關(guān)，可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立，故B正確；
C、單色光輻射穿過被測物質(zhì)溶液時，被該物質(zhì)吸收的量與該物質(zhì)的濃度和液層的厚度（光路長度）成正比，可以借助分光度計可以測定物質(zhì)的濃度變化，采用比色的方法測定某反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，故C正確；
D、在FeCl₃與過量的KI溶液充分反應(yīng)后的溶液用CCl₄萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說明上層溶液中有三價鐵離子，即鐵離子沒有完全反應(yīng)，說明該化學反應(yīng)存在限度，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了原電池原理、化學平衡、反應(yīng)速率的測定、三價鐵離子的檢驗，題目考查的知識點較多，題目難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的積累．