設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L 1.0mol?L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致次氯酸根離子數(shù)目減少；
B．鹽酸不是氣體，且氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸中不存在氯化氫分子；
C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量但是28g/mol，二者都是雙原子分子；
D．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．
解答： 解：A．1L 1mol?L-1的NaC1O溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中次氯酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下鹽酸不是氣體，且氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，鹽酸中不存在氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；
C．14g氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮?dú)夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；
D．1mol鈉完全反應(yīng)會(huì)失去1mol電子，失去個(gè)NA電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有
 
種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
 
．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是
 
（填序號(hào)）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷
（3）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②膽礬晶體CuSO4?5H2O可以寫出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中配位原子是
 
，配位數(shù)是
 
．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．
④CO、NH3等也能與Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？
 
．
⑤過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因
 
．
元素 Mn Fe
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有
 
種
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2  ②H2  ③O2  ④CH4   ⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）
 
；所含原子數(shù)由多到少的順序是
 
；
（3）現(xiàn)有12mol/L的HCl溶液，要稀釋為0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、還需要
 
．量取濃溶液的體積是
 
mL．在配置過程中如果定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同），如果實(shí)驗(yàn)完畢忘記洗滌量筒會(huì)造成所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因．生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)
 
能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用a、b兩個(gè)惰性電極電解0.2L一定濃度的CuSO4溶液用a極上產(chǎn)生的4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，b極上只有固體析出．然后將電源反接，繼續(xù)通直流電，當(dāng)b極上產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)溶液質(zhì)量共減少45.4g．則原來(lái)CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1.0mol/L
B、2.5mol/L
C、1.5mol/L
D、1.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在有鹽橋構(gòu)成的銅-鋅-稀硫酸原電池中，鹽橋中的陽(yáng)離子移向電池的鋅極
B、化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立
C、可以借助分光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D、在FeCl3與過量的KI溶液充分反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＞0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c（I2）=0.5mol/L．改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深
B、恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C、恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測(cè)得c（I2）=2.5mol/L
D、恒溫、恒壓，再通入2mol HI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會(huì)提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列化合物中，既能在熔化狀態(tài)，又能在溶液狀態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)是（　�。�
A、NaCl
B、冰醋酸
C、CH3CH2OH
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地殼中含量最多的元素是（　　）
A、鋁B、鐵C、氧D、硅

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