經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物含碳70.5%、氫5.9%、氧23.6%；又測(cè)得此有機(jī)物的蒸氣對(duì)相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為68：1，求此有機(jī)物的分子式．若此有機(jī)物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定,有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)各元素的含量確定有機(jī)物中各原子的個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定有機(jī)物分子式；根據(jù)分子式結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)判斷有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：（1）M=68×M（H2）=68×2=136，則有：
N（C）=
136×70.5%
12
=8，N（H）=
136×5.9%
1
=8
N（O）=
136×23.6%
16
=2 
所以，該有機(jī)物的分子式為C8H8O2，
該有機(jī)物能和堿反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物含酚羥基或羧基或酯基，苯環(huán)一溴代物只有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位．若含酚羥基，另一取代基為-COCH3或-成-CH2CHO結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、；
若為羧基或酯基，另一取代基為甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，
答：該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：、、、．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度較大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為書寫同分異構(gòu)體，容易漏寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素并提取碘單質(zhì)，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）灼燒．取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附屬物用刷子刷凈（不要用水沖洗），用剪刀剪碎后，用酒精濕潤(rùn)、放入坩堝中．點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰燼，停止加熱．
（2）得到含有I-離子的溶液．操作步驟是（要求用文字回答）：
 

（3）氧化．向操作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H2O2做氧化劑，使I-氧化為碘單質(zhì)．選擇H2O2做氧化劑，是由于它反應(yīng)后的產(chǎn)物是水，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，同時(shí)對(duì)環(huán)境也不產(chǎn)生污染，而且即使過(guò)量時(shí)，也是把I-氧化為I2，而不能氧化為碘酸根離子．
H2O2使I-氧化為碘單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（4）碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作步驟是：
 
．
（5）碘單質(zhì)的萃�。〉冢�3）步氧化后的溶液于分液漏斗中，向其中加入適量的有機(jī)溶劑，振蕩、靜置后如圖所示．“適量”的有機(jī)溶劑是指下列的
 
（填代號(hào)）
A．四氯化碳    B．乙醇    C．乙酸
（6）混合液的分離．簡(jiǎn)述從第（5）步所得的混合液中分離出有機(jī)層的操作：
 

（7）提取碘單質(zhì)． 把第（6）步所得的有機(jī)碘溶液經(jīng)過(guò)蒸餾、升華等方法得到碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B、1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
C、其分子式為C15H22O4
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常壓下，27°C混合100mL NO和100mL含NO2和N2O4的氣體，反應(yīng)生成6mL N2O3，氣體體積仍為200mL．問(wèn)反應(yīng)過(guò)程中有多少mL N2O4轉(zhuǎn)化為NO2？
（2）僅由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，不能知道原100mL氣體中NO2、N2O4各多少mL，需什么信息就能知道NO2、N2O4具體體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；
②電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲(chǔ)存”在反應(yīng)物中；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無(wú)關(guān)．
A、①②③④B、①③④⑤
C、②③⑤D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）依據(jù)題意判斷，T℃
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積KW=
 
．
（2）x=
 
，原Ba（OH）2稀溶液的物質(zhì)的濃度為
 
．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為
 
，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I-=2Br-+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3-=2IO3-+Br2．兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，需將水放在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間再注入魚缸，其目的是（　�。�
A、提高水溫
B、除去水中的游離氯
C、用紫外線殺菌
D、增加水中的含氧量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（　　）
A、NH3：0.002 mol?L-1
B、O2：0.001 mol?L-1
C、NO：0.0015mol?L-1
D、H2O：0.09 mol?L-1

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