【題目】化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是

A. 鐵片與過(guò)量濃硝酸（常溫） B. 銅粉與過(guò)量濃硝酸（常溫）

C. 濃鹽酸與過(guò)量MnO2（共熱） D. 濃硫酸與過(guò)量銅片（共熱）

【答案】B

【解析】試題分析：A、鐵片與過(guò)量濃硝酸（常溫）發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；B、銅粉與過(guò)量濃硝酸（常溫）反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，即使?jié)庀跛嶙優(yōu)橄∠跛徙~也能完全溶解，B正確；C、濃鹽酸與過(guò)量MnO2（共熱）時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，因此即使二氧化錳過(guò)量，濃鹽酸也不能完全反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸與過(guò)量銅片（共熱）時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

（1）請(qǐng)回答圖中甲池是___________裝置，其中OH-移向___________極（填“正”或“負(fù)”）

（2）寫出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是___ ．

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為___________極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____ ．

（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為___ ．

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加2.70g時(shí)，乙池的pH是___________（若此時(shí)乙池中溶液的體積為250mL）；此時(shí)丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是___________（填序號(hào)）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用圖Ⅰ所示的裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖甲中，為檢查裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原

B．圖已中，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱

C．將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升

D．圖丁中，可用裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中不屬于主族元素的是（ ）

A. Si B. I C. Be D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．

D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．平衡狀態(tài)的H2、I2、HI混合氣體體積壓縮時(shí)顏色變深

B．平衡狀態(tài)的NO2和N2O4混合氣體體積壓縮時(shí)顏色先變深后變淺

C．平衡狀態(tài)的NO2、CO、NO、CO2混合氣體升溫時(shí)顏色變深

D．向Fe(SCN)3溶液中滴加幾滴濃KSCN溶液后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

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