Question

11．某無(wú)色透明呈強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

• A． Na⁺  Cu²⁺   NO₃^-    Cl^-
• B． K⁺   NO₃^-   Na⁺   Cl^-
• C． K⁺   CO₃^2-  NO₃^-    Ca²⁺
• D． K⁺   NO₃^-   SO₄^2-  Mg²⁺

Answer 1

分析 強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無(wú)色溶液中不存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．銅離子為有色離子，且鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣；
D．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無(wú)色溶液中不存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．無(wú)色透明呈強(qiáng)堿性溶液中，OH^-和Cu²⁺反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．組內(nèi)離子在給定條件下不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；
C．CO₃^2-、Ca²⁺之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)色透明呈強(qiáng)堿性溶液中，OH^-和Mg²⁺反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意離子之間能反應(yīng)不能大量共存，常見(jiàn)的反應(yīng)有四類(lèi)：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)；還要注意題目中的隱含條件：顏色、酸堿性等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．