1．下列各組物質(zhì)中，在高溫引燃的條件下，不能發(fā)生化學反應的是（　　）
A．Al粉和Fe3O4粉末混合B．V2O5粉末和Al粉混合
C．Al粉和MgO粉末混合D．C粉和CuO粉末混合

分析 A．高溫下鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應；
B．高溫下鋁與五氧化二釩發(fā)生鋁熱反應；
C．Al的活潑性小于Mg，二者不發(fā)生反應；
D．高溫下碳能夠與氧化銅反應生成一氧化碳和銅．

解答 解：A．高溫下Al粉和Fe3O4粉末混合能夠發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，故A不選；
B．V2O5粉末和Al粉混合，在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成V和氧化鋁，故B不選；
C．Al粉和MgO粉末混合，由于Mg的活潑性大于Al，二者不發(fā)生反應，故C選；
D．C粉和CuO粉末在高溫下發(fā)生反應生成銅和一氧化碳，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了鋁熱反應發(fā)生條件，題目難度不大，明確鋁熱反應實質(zhì)為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
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11．某無色透明呈強堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+  Cu2+   NO3-    Cl-B．K+   NO3-   Na+   Cl-
C．K+   CO32-  NO3-    Ca2+D．K+   NO3-   SO42-  Mg2+

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12．下列有關放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是（　�。�
A．放熱反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)有關
B．若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應
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D．不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大

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9．與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積（標準狀況）是22.4L．

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16．三氯化鐵水溶液顯酸 性，配制三氯化鐵水溶液時為了防止溶液渾濁，應在蒸餾水中加入一定量的鹽酸．

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6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．28g乙烯中的電子總數(shù)為12NA
B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA
C．5.85g氯化鈉晶體中含有Na+數(shù)為0.1NA
D．氫氣和氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，0.1mol/L的H2A溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)（平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)）與溶液 pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，HA-的電離常數(shù)Ka2=1.0×10-7
B．室溫下，0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性
C．室溫下，0.2mol/L的H2A與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液pH=1.8
D．0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．則該烴的相對分子質(zhì)量為56，分子式為C4H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＜Mg＜NaB．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH

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