下表是室溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)Ka或Kb，請回答下面問題：
酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.7×10-5mol?L-1
HNO27.1×10-4mol?L-1
HCN6.2×10-10mol?L-1
HClO4.7×10-8mol?L-1
NH3?H2O1.7×10-5mol?L-1
（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
 （用化學(xué)式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
．
A．升高溫度   B．加水稀釋   C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（3）將物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的下列溶液按PH由大到小排列為：
 
（填序號(hào)）．
①CH3COONa   ②NaNO2 ③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的酸性越��；
（2）加水稀釋或加入和醋酸根離子或氫離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)醋酸電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
（3）強(qiáng)酸酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈弱酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，且酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大．
解答： 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的酸性越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的酸性最弱的是HCN，故答案為：HCN；
（2）A．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度醋酸電離，其電離平衡常數(shù)增大，故錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故正確；
C．加少量的CH3COONa固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，故錯(cuò)誤；
D．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸濃度越大，醋酸電離程度減小，故錯(cuò)誤；
故選B；
（3）①CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
②NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
③NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
④NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；
⑤NaHSO4為強(qiáng)堿強(qiáng)酸酸式鹽，溶液呈強(qiáng)酸性；
⑥NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈弱酸性；
弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)知，③、①、②的pH大小順序是③＞①＞②，
根據(jù)以上知，這幾種鹽的pH大小順序是③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤，
故答案為：③＞①＞②＞④＞⑥＞⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離常常與鹽類水解、離子濃度大小比較綜合考查，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離程度與弱離子水解程度的關(guān)系來分析解答即可，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制中的七個(gè)物理量之一
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol
C、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g
D、每摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）A的分子式是
 
； B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題一直是制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素，我國目前使用的能源主要是傳統(tǒng)的三大化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）請寫出CH4燃料電池以KOH溶液為電解液的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
（4）汽車尾氣的主要成分為氮的氧化物．已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．壓強(qiáng)不變                B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變    C.2v正（N2）=v逆（NO）
D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變     E．混合氣體的密度不再改變
（5）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O K=5.7×10-10（25℃）
①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 
．
②計(jì)算25℃時(shí)0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的濃度
 
．
（2）已知25℃時(shí)：
化學(xué)式H2CO3CH3COOH
電離常數(shù)K1=4.4×10-7
 K2=4.7×10-11		K=1.75×10-5
下列說法正確的是
 

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
（3）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下工業(yè)上合成lmolNH3過程中能量變化示意圖．
①請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的鹽酸與b mol?L-1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯(cuò)誤的是
 
．
A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．c（S2-）：Na2S＞H2S＞NaHS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
     主   族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩??
（1）．寫出下列元素符號(hào)：①
 
⑥
 

（2）．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，最高價(jià)氧化物具有兩性的化合物是
 
，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 
（均用元素符號(hào)作答）
（3）．元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）．第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號(hào)），跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是
 
（填序號(hào)），它們可以形成
 
（填離子或共價(jià)）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如表格：
A
BC
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）單質(zhì)X、Y分別由C、B兩種元素形成．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g/L．Z是一種強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為
 
．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）．
【已知：pH=-lgc（H+），常溫下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②請補(bǔ)充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為（配平為1不省略）
（
 
）NO3-+（
 
）H2
 催化劑 
.
 
（
 
）N2+（
 
）H2O+（
 
）
 
，
其平均反應(yīng)速率v（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中，正確的是（　�。�
A、密度比為11：16
B、物質(zhì)的量比為16：11
C、體積比為11：16
D、分子個(gè)數(shù)比為16：11

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同步練習(xí)冊答案