有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

（1）A的分子式是
 
； B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A中含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)分別生成B、C、D，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的分子式為C9H10O3，B中含有的官能團(tuán)為醛基和羧基，
故答案為：C9H10O3；醛基、羧基；
（2）A發(fā)生消去反應(yīng)可生成C，C和D分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體關(guān)系，故答案為：消去反應(yīng)；C和D；

（3）A在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，反應(yīng)的方程式為，
 故答案為：；
（4）C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1
B、500℃30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
B、溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D、中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在該溶液中含有的離子是
 
，它們的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（2）所加的淡黃色固體是
 
（化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）HCl（濃）的作用是
 
．
（3）當(dāng)有4mol HCl被氧化時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（Ⅱ）丹砂的成分是HgS，汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途．丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO 
  △  
.
 
 4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是
 
，每生成1mol SO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ中，HgS是
 
（填“氧化劑”、“還原劑”），用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾），請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)．

（1）實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和
 
為原料可制取Cl2．
（2）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液①
 
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生
②請(qǐng)你評(píng)價(jià)：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，是否合理？
 
若不合理，請(qǐng)說明理由（若合理，無需填寫）：
 
．
（3）A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，C中應(yīng)放入的試劑是
 
．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO2，欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
 
，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體17.92L，質(zhì)量是32g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是室溫下幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)Ka或Kb，請(qǐng)回答下面問題：
酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.7×10-5mol?L-1
HNO27.1×10-4mol?L-1
HCN6.2×10-10mol?L-1
HClO4.7×10-8mol?L-1
NH3?H2O1.7×10-5mol?L-1
（1）表中所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
 （用化學(xué)式表示）．
（2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
．
A．升高溫度   B．加水稀釋   C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（3）將物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的下列溶液按PH由大到小排列為：
 
（填序號(hào)）．
①CH3COONa   ②NaNO2 ③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4 ⑥NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、滲析　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶   F、加熱分解    G、分液
①除去CaCl2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
②從碘水中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
；
④除去CaO固體中少量的CaCO3固體
 
；
⑤分離植物油和水
 
；
⑥蛋白質(zhì)溶液中混有少量NaCl
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案