在mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）反應(yīng)中，經(jīng)10min達平衡，此時各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L，B減少a/3mol/L，C增加2a/3mol/L，此時若給體系加壓，化學平衡不移動，則m：n：p：q為（　�。�
分析：利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定m、n、p關(guān)系，增加系統(tǒng)壓強，化學平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，據(jù)此確定q，進而確定m、n、p、q關(guān)系．
解答：解：濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故m：n：p=a mol/L：
a
3
mol/L：
2a
3
mol/L=3：1：2，增加系統(tǒng)壓強，平衡不移動，故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，即m+n=p+q，故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，
故選D．
點評：考查化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算、化學平衡移動影響等，難度不大，明確化學計量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比，判斷反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變是解題關(guān)鍵．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：
①體系的壓強不再發(fā)生變化；
②生成m molA 同時消耗q mol的D；
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
④體系的密度不再發(fā)生變化；
⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；
⑥各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；
⑦反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為m：n：p：q．
其中，一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（固）?rC（氣）+qD（氣）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的百分含量和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A、溫度降低，化學平衡向正反應(yīng)方向移動B、使用催化劑，D的物質(zhì)的量分數(shù)增加C、物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D、化學方程式系數(shù)m＜r+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）反應(yīng)中，經(jīng)10min達平衡，此時各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L，B減少a/3mol/L，C增加2a/3mol/L，此時若給體系加壓，化學平衡不移動，則m：n：p：q為（　�。�
A．1：1：1：1B．1：3：3：1C．1：3：2：2D．3：1：2：2

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省嘉興市八校聯(lián)考高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）反應(yīng)中，經(jīng)10min達平衡，此時各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L，B減少a/3mol/L，C增加2a/3mol/L，此時若給體系加壓，化學平衡不移動，則m：n：p：q為（ ）
A．1：1：1：1
B．1：3：3：1
C．1：3：2：2
D．3：1：2：2

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