Question

可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（固）?rC（氣）+qD（氣）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的百分含量和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）

• A、溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
• C、物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、化學(xué)方程式系數(shù)m＜r+q

Answer 1

分析：由圖甲可知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，則T₂＞T₁，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由圖（2）可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m＜r+q，
注意反應(yīng)中A為固體．

解答：解：由圖甲可知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖乙可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故m＜r+q．注意反應(yīng)中B為固體；
A、已知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B、使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡不移動(dòng)，D%的不變，故B錯(cuò)誤；
C、B為固體，物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，但是固體濃度為常數(shù)，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反應(yīng)中B為固體，故m＜r+q，故D正確．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案．