下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、鹽酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉；
B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
D．碳酸鈣為沉淀，保留化學(xué)式．
解答： 解：A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．鹽酸滴入氨水中，離子方程式：H++NH3?H2O═H2O+NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↓+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用如圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是
 
．（雙選題）
A、金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)
B、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極
C、僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的電極
D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響
（2）要準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極除了可用電流計(jì)等儀表測(cè)量外，還可以通過觀察現(xiàn)象來判斷，請(qǐng)寫出乙圖中的電極材料及反應(yīng)現(xiàn)象．（設(shè)鎂鋁均為純凈金屬）
正極材料
 
現(xiàn)象
 
；
負(fù)極材料：
 
現(xiàn)象
 
；
（3）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：①正極：
 
；②負(fù)極：
 
．
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素的原子在與其他原子化合時(shí)，既能形成離子鍵又能形成共價(jià)鍵的是（　　）
A、NaB、KC、ClD、O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，陰極由碳鋼網(wǎng)做成（離子交換膜有只允許陽(yáng)離子通過的陽(yáng)離子交換膜與只允許陰離子通過的陰離子交換膜）．若目標(biāo)產(chǎn)品是從D處引出電解槽中的，則m電極與電源的極相連

（1）若目標(biāo)產(chǎn)品是從D處引出電解槽中的，則m電極反應(yīng)與電源的
 
極相連，n電極上的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）當(dāng)有10mol某種離子透過L時(shí)，理論上電路中通過的電子為
 
NA，圖中的交換膜L屬于
 
（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜，如果取消該交換膜，則溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）為增大右側(cè)電極區(qū)的導(dǎo)電能力，從B處引入的物質(zhì)不是水而是某種物質(zhì)的稀溶液，該物質(zhì)可能是
 
．
a．NaCl、b．NaOH、c．Na2CO3、d．KOH
（4）受問題（2）中副反應(yīng)的啟示，人們開發(fā)出一種家用”84“消毒液（有效成分為NaClO ）發(fā)生器（如圖），在制備消毒液時(shí)，b電極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　　）
A、可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B、當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零
C、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解鋁廠的實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作如下：
Ⅰ．將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應(yīng)后過濾，得濾液a
Ⅱ．向?yàn)V液a中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，得濾液b
Ⅲ．向?yàn)V液b中通入足量CO2，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得Al（OH）3沉淀
Ⅳ．…
（1）濾液a中陽(yáng)離子有
 
（寫離子符號(hào)）．
（2）操作Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）操作Ⅳ是
 
．
（4）要測(cè)定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需數(shù)據(jù)是
 
（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是
 
（用含x、y…的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究．

（1）“酸浸”時(shí)保持H2SO4過量的目的是
 
．
（2）已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1．
①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：
 
．
②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為
 
（填化學(xué)式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請(qǐng)判斷并說明理由
 
．
（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為
 
（填化學(xué)式）．
（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物甲的分子式為C5H10O2，已知：①甲可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②甲是具有水果香味的物質(zhì)；③在酸性或堿性條件下甲可以發(fā)生水解反應(yīng)，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、4種C、6種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是（　　）
A、分子式為 C8H10的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有4種
B、乙醇、甘油都含有羥基，二者互為同系物
C、CH2=CHCOOH既具有烯烴的性質(zhì)，同時(shí)又具有羧酸的性質(zhì)
D、CH3CH2CHO在一定條件下，既能發(fā)生氧化反應(yīng)也能發(fā)生還原反應(yīng)

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