1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
B．雙氧水具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．二氧化碳過量生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁．

解答 解：A．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)，離子方程式：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2↑+6H2O，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正確；
C．NaHCO3溶液中加入少量石灰水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)為用量對反應(yīng)影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．
（1）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍（其他條件不變），請?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（2）在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．判斷依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比③（填序號）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用中和滴定測定某鹽酸的濃度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測定大約濃度為1mol/L的鹽酸50mL，假設(shè)配得的NaOH溶液直接用來測定，該實(shí)驗(yàn)允許誤差為一滴（約0.05mL），那么稱取NaOH固體的天平的準(zhǔn)確度在下列數(shù)據(jù)中中哪個比較合理（　�。�
A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．工業(yè)上利用海水和貝殼為原料制備CaBr2•2H2O的主要流程如下：
（1）煅燒貝殼時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）過程I中用SO2吸收溴蒸氣，其目的是富集溴；“氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）過程IV中的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）過程II中控制反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，提高原子利用率．
（5）向?yàn)V液中通入HBr的作用是除去多余的氫氧化鈣．
（6）濾渣的成分可能有Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量SO2氣體：NH3•H2O+SO2→NH4++HSO3-
B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O
D．在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．燃料電池作為新型電池，越來越多的應(yīng)用于日常生活，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下電池：將兩個多孔的石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成燃料電池．其中通入CH4的電極是負(fù)極，電池工作期間，OH-應(yīng)向負(fù)極移動． 正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在下列物質(zhì)中：①Cu   ②S    ③KNO3   ④FeCl3溶液   ⑤SO3   ⑥蔗糖  ⑦CH4
⑧熔融NaCl    ⑨HCl   ⑩Ba（OH）2
屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑦，能導(dǎo)電的是①④⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)測得在常溫下0.1mol•L-1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1mol•L-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=1012（HA）溶液中將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]B．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]D．[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+
C．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

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