13．在下列物質(zhì)中：①Cu   ②S    ③KNO3   ④FeCl3溶液   ⑤SO3   ⑥蔗糖  ⑦CH4
⑧熔融NaCl    ⑨HCl   ⑩Ba（OH）2
屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥⑦，能導(dǎo)電的是①④⑧．

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，如金屬或電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酸、堿、鹽、金屬氧化物都屬于電解質(zhì)；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物和大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：：①Cu是單質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ②S不含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，不導(dǎo)電；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③KNO3  不含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
④FeCl3溶液含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姡粚儆诨旌衔�，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤SO3 不含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)；
⑥蔗糖不含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，不導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
⑦CH4不含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，不導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
⑧熔融NaCl含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ�；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
 ⑨HCl 不含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，不導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
  ⑩Ba（OH）2不含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
所以：屬于電解質(zhì)的是：③⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑥⑦；能導(dǎo)電的是：①④⑧；
故答案為：③⑧⑨⑩、⑤⑥⑦、①④⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確物質(zhì)導(dǎo)電的原因與電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過(guò)過(guò)濾來(lái)完成．（填物質(zhì)分離提純的一種方法）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為5～10min、12min后；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無(wú)法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡(jiǎn)述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．色香味俱佳、口感好的食品深受人們的喜愛．為了提高食品的質(zhì)量，在生產(chǎn)過(guò)程中往往會(huì)加入
一些能改變食品某些性質(zhì)的物質(zhì)（即食品添加劑）．味精是常用的一種鮮味劑，其有效成份
是L-谷氨酸鈉，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)分子中所含的官能團(tuán)有氨基、羧基（填寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．利用相關(guān)知識(shí)填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是①，
（填序號(hào)，下同），含原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③，體積最小的是③．
（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3或Y3X；
（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是95，A2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：
2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑
反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，a與c的關(guān)系是a=4+2c．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過(guò)程中自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3 mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知一氧化碳與水蒸汽的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸汽的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算：
（1）397℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.6，試判斷該反應(yīng)的△H＞（填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）一氧化碳在此反應(yīng)條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，則A的名稱為1-丁醇．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭┿y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）第③步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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