11．化學(xué)是一門實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿
B．黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀
C．過(guò)濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎“．前一個(gè)固體一般指粉末狀固體

分析 A、油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，“堿”指Na2CO3“礬”指明礬〔KAl（SO4）2•12H2O〕“鹽”指NaCl；
B、黑火藥的最優(yōu)化配方是硫磺、硝石、碳；
C、一貼：用少量水潤(rùn)濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁；
D、固體粉末藥品放入試管中，采用藥匙或紙槽，但是固體塊狀、大顆粒狀需要用鑷子．

解答 解：A、油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，“堿”指Na2CO3，不是NaOH，故A錯(cuò)誤；
B、黑火藥的最優(yōu)化配方是硫磺、硝石、碳，即“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀，故B正確；
C、過(guò)濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，一貼：用少量水潤(rùn)濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，故C正確；
D、固體粉末藥品放入試管中，采用藥匙或紙槽，但是固體塊狀、大顆粒狀需要用鑷子，即前一個(gè)固體一般指粉末狀固體，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的歸納和梳理、記憶等方面的知識(shí)，注意體會(huì)在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解（或沉淀）速率都相等
②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)
③向Na2SO4溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
④為減少洗滌中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀．
A．①②③B．①C．④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）減小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→Y
B．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＜Y
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．SO42-向X電極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．通過(guò)溴水除去甲烷中的乙炔B．將乙醇加熱到170℃制備乙烯C．加入濃溴水后過(guò)濾除去苯中的苯酚D．加入氫氧化鈉后蒸餾除去乙酸乙酯中的乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）FeCl3溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣椤鱄=-285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-1168.8kJ/mol．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
濃度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/（L•min）．
②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是B（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增加O2的濃度
③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABE（填序號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH2=CH2-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為C2H4．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極周圍變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量�、陔婋x程度　③中和時(shí)所需氫氧化鈉溶液的量�、艽姿岬奈镔|(zhì)的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案