Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

 

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______ ，A在周期表中的位置為 。

(2)B和C形成的化合物的電子式為 。

(3)B和D簡單離子的半徑大小為 。

(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。

a.比較兩種單質(zhì)的顏色

b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置

d.比較對應陰離子的還原性

e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1∶3，相對分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的化學式為 。

 

Answer 1

(1) 第二周期第ⅤA族

(2) (3)F->Al3+

(4)a、e (5)NCl3

【解析】A的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，設A原子最外層有x個電子，則x－(8－x)=2，x=5，A為氮族元素。因為A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A為N。C能與冷水反應，且1 mol C能夠生成標準狀況下11.2 L H2，C為Na。D在第三周期，且最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，D為Al。E的負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，E為Cl，B為F。

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。

(2)B與C形成的化合物為NaF，電子式為

(3)F-與Al3+電子層數(shù)相同，但是核電荷數(shù)F-小于Al3+，所以離子半徑F- >Al3+。

(4)比較非金屬性的強弱可以通過同主族元素的性質(zhì)遞變來分析，c對；陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性越強，元素非金屬性越強，所以d對；還可以根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度來比較，b對；但是不能根據(jù)單質(zhì)的顏色和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較，因為F沒有含氧酸，a、e不可行。

(5)因為Cl與另外四種元素中的一種形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶3。若另一種元素的原子為3，則該原子的相對原子質(zhì)量為(120.5－35.5)/3≈28.3，N、F、Na、Al都不符合，因此應為Cl原子數(shù)為3，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為120.5－35.5×3=14，所以另一種元素為N，該化合物的化學式為NCl3