（10分）實(shí)驗(yàn)室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有__________________（填選項(xiàng)的字母）。
A．燒杯    B．500 mL容量瓶     C．漏斗     D．膠頭滴管     E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_(kāi)______________g。
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中OH－的數(shù)目            D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：______________
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：_____________
③定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度____________。

④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“無(wú)影響”）

（10分）（1）C （2分）
（2）4.0（2分）
（3）BD（2分）
（4）①偏高（1分）
②無(wú)影響（1分）    ③偏高（1分）    ④偏低（1分）

解析試題分析：（1）配制溶液時(shí)，需要燒杯溶解固體，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，容量瓶盛放溶液，膠頭滴管定容，所以不用漏斗，答案選C；
（2）配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，所以需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；
（3）氫氧化鈉的物質(zhì)的量和氫氧根離子的數(shù)目都與溶液的體積有關(guān)，而溶液的濃度與密度是溶液固有的屬性，不隨溶液的體積變化而變化，所以答案選BD；
（4）①氫氧化鈉溶于水放熱，未經(jīng)冷卻直接將溶液移入容量瓶，則會(huì)使溶液的體積偏小，氫氧化鈉溶液的濃度偏高；
②在配制的過(guò)程中，需直接滴加蒸餾水，所以容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)影響；
③定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
④未洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。
考點(diǎn)：考查溶液的配制與計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

A．加快化石燃料的開(kāi)采與使用 B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
C．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 D．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8分)準(zhǔn)確稱取12 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?br />（1）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al2O3為_(kāi)_____________， SiO2為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液, 應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量          g；
（2）容量瓶上標(biāo)有        ；且使用前第一步操作：                       ；
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)開(kāi)____________________________；
（4）定容時(shí)的操作                       ；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；

A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4 +16HCl(濃)    2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是     。
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性     （選填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     L。
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、          、     。
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體     g。
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）     。

A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)開(kāi)___________________(填序號(hào))。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤
天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_______、          。
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀
態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱量________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是                       。
（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；
C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；
D．將沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線       cm處。
（1）填寫上述步驟中的空白：
C            ；D                      ；F           ；H              。
（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序                            。
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度與2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不變）？
①若在操作中沒(méi)有把洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度      。
②若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，      。
③若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為_(kāi)_______。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_______                          。
④加水至液面接近刻度線1-2cm時(shí)，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①定容時(shí)觀察液面俯視：________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：________。
（3）Fe(OH)3膠體的制備方法為：                                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，不可能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物 

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同步練習(xí)冊(cè)答案