Question

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

 

A．c（NH₄⁺）：③＞①
B．水電離出的c（H⁺）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）
D．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
E．①和③等體積混合后的溶液：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂0）
F．①和體積為V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液體積大于2V．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：A．氯化銨完全電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很�。�
B．酸電離的氫離子會(huì)抑制水的電離，氫離子濃度越大，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度越��；
C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來(lái)分析；
D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解；
E．根據(jù)電荷守恒分析；
F．．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7，顯堿性，若顯中性，則混合時(shí)①的體積要小于V．

解答： 解：A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH₄⁺，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH₄⁺產(chǎn)生，則c（NH⁺₄）：③＞①，故A正確；
B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H⁺）：①＞②，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正確；
D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
E．①和③等體積混合后的溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于NH₃?H₂O部分電離，則c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂0），
所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（NH₃?H₂0），故E錯(cuò)誤；
F．①和③等體積混合后的溶液pH約為9.7，顯堿性，若顯中性，則混合時(shí)①的體積要小于V，所以混合后的溶液體積小于2V，故F錯(cuò)誤．
故答案為：BEF．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí)，對(duì)于考生的要求較高，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．